（1）下列不能说明HNO2是弱电解质的是_____。

A.常温下0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH＞7

B.用一定浓度HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

C.等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液分别与足量锌反应，HNO2放出的氢气较多

D.常温下，0.1mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.3

（2）298K时，将10mL 0.1mol·L-1的亚硝酸溶液与10mL 0.1mol·L-1氨水混合，所得溶液为_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是___________________________。

（3）若将pH=2的HNO2、HCl两溶液分别加水稀释，pH变化如右图所示，判断曲线I对应的溶液为_______（填化学式）。图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是

________（用a、b、c表示，下同）；溶液中水的电离程度由强到弱的顺序是________。

（4）依据提供数据回答下列问题。

①求298K时，NaHSO3溶液中HSO3-水解平衡常数Kh =____；由此可判断HSO3-水解程度______电离程度（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为______。

（5）298K时，向含有2mol Na2CO3的溶液中加入1mol的HNO2后，则溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的离子浓度由大到小是_______。

A.酒精和水B.汽油和植物油

C.碘和四氯化碳D.水和四氯化碳

A. 大量使用人造板材料家具 B. 涂刷墙壁用水性溶剂洗涤

C. 烹饪燃料用固体煤球代替天然气 D. 室内装修可用含氡胡花岗账等大理石

A. 该装置为原电池，其中a是原电池的正极

B. 该交换膜为阳离子交换膜，H+交换膜由左向右移动

C. 不考虑其它能量损耗，当外电路通过1mole-时生成15g葡萄糖

D. b极发生的电极反应：6CO2+24e-+18H2O=C6H12O6+24OH-

（1）根据如图信息可以看出，所列的气体污染物并非由机动车行驶造成的是______。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如上右图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_____________________________________。

（2）农业活动排出的氨可能是施用的化肥分解，也可能是施用不当导致的。比如某些氮肥与碱性肥料混合施用会释出氨，用离子方程式解释________________________。

（3）经过研究发现我国的霾呈中性，其主要原因如下图所示，A的化学式是________。

2NH3(气)+SO2(气)+2NO2(气)2NH4+(溶液)+A(溶液)+2HONO(气)

（4）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他极微量离子忽略不计）：

①NO和NaClO2溶液反应的离子方程式是___________________。

②表中y＝_______。

（5）工业生产硝酸也有可能产生NOx污染。请写出硝酸生产中的第一步：氨的催化氧化的化学方程式___________________________________。若用氮气制氨的产率为90%，用氨生产硝酸时氨的催化氧化和氮氧化物转化为硝酸的损耗依次为5%、3%，1000 mol氮气可制___________mol硝酸。

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.金属氧化物一定是碱性氧化物
B.碱性氧化物一定是金属氧化物
C.非金属氧化物一定是酸性氧化物
D.酸性氧化物一定是非金属氧化物

【题目】T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A(g) +2B(g)C(p)。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法错误的是

A. 前10min内反应的平均速率为v(C)=0.0250 mnol·L-1·min-1

B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50molA气体和0.60mo1B气体，到达平衡时，n(C)<0.25mo1

C. 其他条件不变时，向平衡体系中再充入0.50molA，与原平衡相比，达平衡时B的转化率增大，A的体积分数增大

D. 温度为T2℃时(T1>T2)，上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应

（1）已知：2Cu(s) + 1/2 O2(g) = Cu2O(s) △H = -169KJ/mol

C(s) +1/2 O2(g) = CO(g) △H= -110.5kJ/mol

Cu(s) + 1/2 O2(g) = CuO(s) △H = -157kJ/mol

则方法Ⅰ反应的热化学方程式为______________________ 。

（2）方法Ⅱ采用肼（N2H4）燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH-)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。

图甲 图乙

①上述装置中D电极应连接肼燃料电池的_______极（填“A”或“B”），该电解池中离子交换膜为______离子交换膜（填“阴”或“阳”）。

②该电解池的阳极反应式为_______________________________，肼燃料电池中A极发生的电极反应为___________________________________。

③当反应生成14.4 g Cu2O时，至少需要肼______mol。

A. 将装置I中通入C12和SO2的混合气体，然后加热褪色后的溶液，据溶液是否变红来证明SO2的是否存在

B. 用装置Ⅱ来蒸发浓缩CuSO4溶液，并通过冷却结晶、过滤的方法获得胆矾晶体

C. 用浓氨水和块状固体NaOH在装置III中作用，来快速制取NH3

D. 用装置IV来分离乙醇萃取碘水后的溶液

A. 有机物I能发生氧化反应、取代反应和加成反应

B. 有机物II能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 有机物Ⅲ的同分异构体中，苯环上只有一个烃基的物质不只4种

D. 上图反应①属于取代反应