A. 元素B对应的氢化物比J对应的氢化物熔沸点更高，原因是B的氢化物中的键能比J中的大。

B. 根据图形分析可知，K、L两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性，前者较强。

C. 晶体IC2熔化时克服的化学键和晶体KC2与水反应时克服的化学键，类型相同。

D. 元素K、H、G分别形成的简单离子的半径逐渐减少

A. 无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO、Cl－

B. 0.1 mol·L－1CaCl2溶液中：Mg2＋、NH、CO、SO

C. pH=12的溶液：Na＋、K＋、SiO、Cl－

D. 使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO、Cl－

A. 原子半径:W<X<Y<Z

B. 阴离子的还原性：Y>W

C. a—定由W、X两种元素组成

D. 图中转化过程d物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂

A. 玻璃钢

B. 尼龙

C. 聚氯乙烯

D. 镁铝合金

A. A B. B C. C D. D

【题目】功能高分子材料M( )具有化学反应活性、光敏性、生物相容性等特点。下面是合成M的流程：

（1）物质C的名称为____________；物质M的分子式为______________。

（2）写出反应①的化学方程式______________________________________。

（3）反应④的反应条件是__________反应①至⑤，5个反应中属于取代反应的有_____个。

（4）有机物N的分子式为C5H8O2，该有机物存在多种同分异构体，其中同时符合以下条件的有_____种。

①与有机物X互为同系物；②碳碳双键上连有羟基不稳定，不考虑此类醇形成酯的结构。

（5）已知：

设计一条以乙醇为原料制备有机物X的合成路线(无机试剂任选)。____________________________。

A. 己烯雌酚的分子式为C18H20O2

B. 己烯雌酚与NaOH溶液、NaHCO3溶液均能反应

C. 1 mol己烯雌酚最多能与2 mol Na发生反应

D. 己烯雌酚与饱和溴水可以发生加成反应和取代反应

A. 轮胎橡胶有固定的熔点 B. 用铝合金代替钢制车架使车辆更轻

C. 使用的碳纤维属于金属材料 D. 制作车灯的有机玻璃是硅酸盐

已知：25℃时Ni(OH)2的Ksp=5．4×10-16；Al(OH)3的Ksp=3.0×10-34．

（1）若将NaOH固体进行高温熔融，可选择的坩埚为_________。

a.铁坩埚 b．氧化铝坩埚 c．石英坩埚 d．镍坩埚

（2）操作Ⅱ的名称为__________；实验室中在进行操作III时，仪器除酒精灯、坩埚、三脚架外还缺______________。

（3）加入NaC1O溶液时发生反应的离子反应方程式______________________________。

（4）固体④经操作III得到NiO。合金中铝和镍的物质的量之比为2：3，则前后两份金属铝用量的最佳配比为________________。

（5）25℃时，若测得溶液⑤pH=9，该溶液中c(Ni2+)／c(A13+)=__________。

（6）将金属X与金属镍进行高温融合时，可否用CO做保护气，请说明原因_________________________________。