（1）肉桂醛的分子式是_____________________。

（2）肉桂醛所含官能团的名称是___________________、___________________。

（3）肉桂醛与新制Cu(OH)2反应的化学方程式是________________________________。

（4）1 mol肉桂醛与H2完全反应，最多消耗H2的物质的量是________mol。

【题目】1，3-丁二烯和马来酸酐（）是重要的化工原料，可用于合成可降解的PBS塑料和衣康酸。

已知：

（1）反应①的反应类型是_______________________。

（2）C的分子式是C4H4O4，是一种二元羧酸。C为顺式结构，结构简式是____________。

（3）反应②的化学方程式是__________________________________________________。

（4）E的分子式C6H8O4。

i．G的名称是________________。

ii．H的结构简式是____________________________。

（5）与衣康酸具有相同种类和数目的官能团的同分异构体的数目是_________（不考虑顺反异构）。

Ⅰ．工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。提纯硝酸锶的实验步骤如下：

①取含杂质的硝酸锶样品，向其中加入浓HNO3溶解，搅拌。

②过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣。

③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2+沉淀，静置后加入肼（N2H4）将过量铬酸还原，调节pH至7～8，过滤。

④将滤液用硝酸调节pH至2～3，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。

⑤将得到的Sr(NO3)2·2H2O晶体在100 ℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。

（1）步骤②用浓HNO3洗涤滤渣的目的是_________。

（2）步骤③中肼（N2H4）将过量铬酸（CrO3）还原为Cr3+，同时产生一种无色无味的气体，写出该反应的离子方程式_______________。

（3）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等，除去100L锅炉水（含氧气8g/L）的溶解氧，需要肼的质量为_________。

Ⅱ．Sr(NO3)2受热易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品，加热至完全分解，得到5.20 g SrO固体和5.08 g混合气体。计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数（写出计算过程）_________（精确到0.01）。

聚碳酸酯（PC）是一类碳酸的聚酯，是一种强韧的热塑性树脂，耐弱酸，耐弱碱，耐中性油，不耐强碱，有阻燃性。其光学性能接近有机玻璃（），在透明建筑板材、电子电器、光盘媒介、汽车工业等领域有广泛应用。碳酸本身并不稳定，但其衍生物，如碳酸二苯酚酯、光气等有一定稳定性。工业上以碳酸的衍生物和双酚A为原料合成聚碳酸酯（PC），反应如下：

（1）下列说法正确的是_______（填序号）。

a．光气比碳酸稳定

b．聚碳酸酯能和强碱发生反应

c．聚碳酸酯易燃

d．聚碳酸酯是一种强韧的热塑性树脂

（2）双酚A和光气（）也可发生类似的缩聚反应，生成一种聚碳酸酯。该反应的化学方程式是___________________________________________________。

（3）有机玻璃的单体的结构简式是___________________________________________。在一定条件下，有机玻璃和NaOH溶液能发生反应，该反应的化学方程式是_______________________。

A. 图2电池放电过程中，O2﹣从B极区向A极区迁移

B. 图2电池负极区的电极反应为H2﹣2e﹣+O2﹣=H2O

C. 若用氯化钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点先变红后褪色

D. 图1的铅笔为正极

（1）除去下列表格物质中的杂质（括号中是杂质），从所给试剂及操作方法中选出合适的药品及方法（填序号）：

除杂试剂：A．溴水 B．饱和碳酸钠溶液 C．氢氧化钠溶液 D．乙醇

操作方法：E．蒸馏 F．分液 G．洗气 H．萃取

（2）①乙酸中官能团的名称是__________________。

②工业上用乙烯水化法制备乙醇，反应的化学方程式是______________。

③红热的铜丝插入乙醇中反复几次发生反应，反应的化学方程式是______________，该反应类型为___________反应。

④丁烷有___________种同分异构体，其中___________（写名称）熔、沸点较低。

回答下列问题（C6H5OH为苯酚）：

（1）由上表分析，若 ① CH3COOH ② HCO3— ③ C6H5OH ④ H2PO4— 均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为___________（填编号）；

（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：__________________________；

（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO—)______c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）

（4）25℃时，向10 mL 0.01 mol/L苯酚溶液中滴加V mL 0.01 mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是______；

A.若混合液pH＞7，则V≥ 10

B.若混合液pH＜7，则c((NH4+) ＞c (C6H5O—) ＞c (H+)＞c (OH—)

C.V=10时，混合液中水的电离程度小于10 mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度

D．V=5时，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O—)+ c (C6H5OH)

（5）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式_______________。

【题目】一定条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)。向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：

下列说法正确的是( )

A. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，则反应的ΔH<0

B. 若在2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变

C. 保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.60 mol CO，反应达到平衡前的速率：v(正)＞v(逆)

D. 保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.8 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%

A. 通入HCl气体之前： c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)

B. c(HS－)＝c(S2－)的碱性溶液中： c(Cl－)＋c(HS－)>0.100 mol·L－1＋c(H2S)

C. pH＝7的溶液中： c(Cl－)＝c(HS－)＋2c(H2S)

D. c(Cl－)＝0.100 mol·L－1的溶液中： c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2－)

A. 若X是Na，则Z的最高价一定为偶数

B. 若X是O，则YX一定是离子化合物

C. 若Y是O，则非金属性Z＞Y＞X

D. 若Y是Na，则X、Z不可能是同一主族元素