【题目】铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝（ ）
A.密度小，熔点较低
B.具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热
C.在空气中燃烧，发出耀眼白光
D.是金属

A.过滤法；B.降温结晶法；C.分液法；D.萃取法；E.蒸发法；F.蒸馏法

（1）提取碘水中的碘___；

（2）除去植物油中的水___；

（3）将溶液中的大量硝酸钾与少量氯化钠分离___；

（4）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用___。

A. 2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量

B. 200 mL 1 mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol·L－1氯化钾溶液中c(Cl－)

C. 标准状况下，22.4 L一氧化碳中氧原子数和16 g二氧化硫中氧原子数

D. 2 mol·L－1H2SO4溶液中的H＋个数与1 mol·L－1HCl溶液中的H＋个数

①标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等

③1 L 2 mol·L－1的AlCl3溶液中含氯离子为6NA

④标准状况下，22.4 L H2O中分子数为NA

⑤32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA

A. ①②③⑤ B. ①②③④

C. ①③④ D. ③④

A.蒸馏水B.盐酸C.NaCl 溶液D.Fe (OH)3 胶体

Ⅰ.KMnO4的制备

步骤1:利用下图所示装置制备K2MnO4

(1)装置A应选用_______( 填"①"，"②"或"③")，装置B中盛装的试剂是_______。

(2)装置C中反应生成K2MnO4的化学方程式为_________。

步骤2:由K2MnO4制备KMnO4

已知:①3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

②相关物质的溶解度数据见下表:

实验流程如下:

(3)结合相关物质的化学性质及溶解度，可以替代CO2的试剂是______________。

A.亚硫酸氢钾 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀醋酸

(4)当溶液pH达10～11时，停止通CO2;若CO2过量，会因生成____而使其和产品一起析出

(5)证明K2MnO4歧化完全的方法:取上层清液少许于试管中，通入CO2，若________，证明K2MnO4歧化完全。

Ⅱ.KMnO4纯度的测定

(6)通过用草酸(二元弱酸)滴定酸化后的KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度(质量分数)。

①滴定过程中发生反应的离子方程式为__________________。

②称取 w g KMnO4粗产品配制100mL待测溶液，量取KMnO4待测液10.00mL于锥形瓶中进行实验，进行三次平行实验后测得平均消耗c mol/L草酸标准液V mL，则样品纯度的表达式为___________。

A. CO32－＋H2OHCO3－＋OH－　与Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂

B. Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明矾净水

C. TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl　制备TiO2纳米粉

D. SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入浓盐酸

A.混合物：空气、矿泉水、水银

B.酸性氧化物：、CO2、SO2、CO

C.盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱

D.弱电解质：CH3COOH、H2O、NH3

A. V一定等于0.2

B. V大于或等于0.2

C. 混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl－)>c(NH)> c(H＋)>c(OH－)

D. 混合溶液中离子浓度一定满足：c(NH)＋c(H＋)＝ c(Cl－)＋c(OH－)

A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B. M点对应的盐酸体积为20.0mL

C. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N点处的溶液中pH＜12