（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺为：____________________。

（2）向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银，则c( I－ )________(填“增大”、“减小”或“不变”)，若改加AgBr固体，则c(Ag+)__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）在25℃时，向100mL浓度均为0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后顺序是_____________________(用沉淀物的化学式表示)。

（4）在25℃时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡: ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS减少的是 _______。

A．加入少量CuS固体 B．加入少量FeS固体

C．加入少量FeCl2固体 D．加入少量CuCl2固体

① 0.1mol/L NH4Cl

② 0.1mol/L CH3COONH4

③ 0.1mol/L NH4HSO4

④ 0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl的混合液

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈酸性，其原因是__________________________________(用离子方程式表示)

（2）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②____③(填“＞”“=”或“＜”)。

（3）在溶液④中，_________离子的浓度为0．1mol/L；NH3·H2O和 ___________离子的浓度之和为0．2 mol/L。

（4）室温下，测得溶液②的pH=7， CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO-)______c(NH4+)(填“＞”“=”或“＜”)。

A. 橙花叔醇的分子式为C15H28O

B. 芳樟醇和橙花叔醇互为同分异构体

C. 芳樟醇和橙花叔醇与H2完全加成后的产物互为同系物

D. 二者均能发生取代反应、加成反应、还原反应，但不能发生氧化反应

（1）三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是_________；三种酸的pH由大到小的顺序是______（填字母代号，下同）。

（2）三种酸跟足量的锌反应，开始时产生H2的速率由大到小的顺序是____________（不考虑Zn的纯度及表面积等问题）。

（3）三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是__________________。

（4）三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_______。

A. 由图甲可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大

B. 乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的ΔH>0

C. 丙表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线

D. 根据图丁，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO调节pH至3～4

A.H2SO4B.NaOHC.HBrD.NaCl

A. AgCl＝AgI＝Ag2S B. AgCl<AgI<Ag2S

C. AgCl>AgI>Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S

①Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3

②S SO3 H2SO4

③饱和NaCl(aq)NaHCO3 Na2CO3

④Fe2O3 FeCl3(aq)无水FeCl3

⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO

A. ②③④ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ①④⑤

（2）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，则Na2X的摩尔质量为________，X的相对原子质量为________。

（3）0.6 mol的氧气与0.4 mol臭氧(O3)质量之比为________，分子个数之比为________，氧原子个数之比为________。

（4）8.5 g氢氧根离子含有的电子数目为________。

（5）14 g C2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为________。

A. V L a mol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA

B. 电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g

C. 40gSiC晶体中含有SiC分子的数目为NA

D. 标准状况下，将22.4LNO和11.2LO2混合后，可以得到NA个NO2分子