（1）写出装置A中发生反应的化学方程式____________。

（2）C中盛有____________，目的是_____________。

（3）写出装置D中发生反应的化学方程式__________。

（4）指出装置E的错误_________。

Ⅰ.直接作燃料

己知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol， 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol

(1)CO燃烧热的热化学方程式为__________________________________。

Ⅱ. 生产合成氨的原料

高炉煤气经过下列步骤可转化为合成氨的原料气：

在脱氧过程中仅吸收了O2；交换过程中发生的反应如下，这两个反应均为吸热反应：

CO2+CH4CO+H2 CO+H2OCO2+H2

(2) 气体通过微波催化交换炉需要较高温度，试根据该反应特征，解释采用较高温度的原

因：________________________。

(3)通过铜催化交换炉后，所得气体中V(H2)：V(N2)=______________________。

Ⅲ.合成氨后的气体应用研究

(4)氨气可用于生产硝酸，该过程中会产生大气污染物NOx。为了研究对NOx的治理，该研究小组在恒温条件下，向2L恒容密闭容器这加入0.2molNO和0.1molCl2，发生如下反应：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) △H<0。10min 时反应达平衡，测得10min内v (ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min)，则平衡后n(Cl2)=___________mol。

设此时NO的转化率为ɑ1，若其它条件不变，上述反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为ɑ2，则ɑ1_________ɑ2 (填“>”、“<”或“=”)；平衡常数K_______(填“增大”“减小”或“不变”）

(5)氨气还可用于制备NCl3，NCl3发生水解产物之一具有强氧化性，该水解产物能将稀盐酸中的NaClO2氧化成ClO2，该反应的离子方程式为__________________________ 。

Ⅳ.一种用高岭土矿(主要成分为SiO2、Al2O3，含少量Fe2O3)为原料制备铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示。回答下列问题：

(6)当“酸溶”时间超过40min时，溶液中的Al2(SO4)3会与SiO2反应生成Al2O3·nSiO2，导致铝的溶出率降低，该反应的化学方程式为________________________。

(7)检验“除铁”过程中铁是否除尽的方法是_________________________。

(8)“中和”时，需控制条件为20℃和pH=2.8，其原因是__________________________。

A. 将熔融CaF2—CaO换成Ca(NO3)2溶液也可以达到相同目的

B. 阳极的电极反应式为：C+2O2--4e-＝CO2↑

C. 在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

D. 石墨为阴极

A. 氨基酸 B. 涤纶 C. 酚醛树脂 D. 天然橡胶

【题目】在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：A2(g)+3B2(g)2AB3(g) ΔH<0，相关数据如下表所示：

下列说法正确的是（ ）

A. K乙＜K丙 B. c乙=c丙 C. a甲 +a乙<1 D. v甲=v丙

A.在相同的条件下，红磷比白磷稳定

B.在相同的条件下，白磷比红磷稳定

C.红磷和白磷的分子结构不同

D.白磷容易发生自燃而红磷则不会自燃

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

（2）现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制450 mL、0.5 mol·L－1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为________ mL(保留1位小数)，现有

①10 mL　②25 mL　③50 mL　④100 mL四种规格的量筒，你选用的量筒是________(填代号)。

（3）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是__________________________________________________________。

（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：

①量取　②计算　③稀释　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却

其正确的操作顺序为：②→①→③→________→ ________→________→________→④(填序号)。_________

（5）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是________(填代号，下同)，能引起误差偏高的有________。

①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑦定容时，俯视刻度线

A. 实验的环境温度低于 22℃

B. P点的混合溶液的pH=7

C. 混合溶液的导电能力：M > N

D. 若将CH3COOH改为HCl，P点温度高于 28℃

A.元素原子半径大小呈周期性变化

B.元素相对原子质量依次递增

C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D.元素的最高正化合价呈周期性变化

【题目】常温下能用铁制容器盛放的是（ ）
A.浓硫酸
B.浓盐酸
C.硫酸铜
D.稀硫酸