A.A-n-xB.A-n+xC.A+n+xD.A+n-x

（1）试确定A、B、C、D、E的结构简式：

A：_____；B：_____；C：_____；D：_____；E：_____。

（2）等质量的A、B、C、D、E完全燃烧，耗氧量最多的是______（填名称，下同）生成二氧化碳最多的是______。

（3）等物质的量的A、B、C、D、E完全燃烧，耗氧量最多的是____（填名称，下同），生成水最多的是______。

A. 反应后混合气体的平均相对分子质量为35.2

B. 两种烯烃物质的量之比，即n(C2H4)/n(C3H6)为1∶1

C. 将混合气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液增重128g

D. 两种烯烃物质的量之和，即n(C2H4)+n(C3H6)为0.8mol

A. 分子中三个碳原子可能处于同一直线上

B. 全氟丙烷的电子式为：

C. 相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8

D. 全氟丙烷分子是既有极性键又有非极性键的极性分子

（1）该工艺的总反应为3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)△H

该反应△H=_______________,化学平衡常数K=__________(用含K1、K2、K3的代数式表示)。

（2）某温度下,将8.0molH2和4 molCO充入容积为2L的密闭容器中,发生反应:4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g),5分钟后反应达平衡,测得二甲醚的体积分数为1/6,则用CH3OCH3的浓度变化表示该反应的速率为__________mol·L—1min—1,CO的转化率为_________。

（3）下列措施中,既能加快反应速率又能提高CH3OCH3产率的有___________。

A.分离出二甲醚 B.升高温度 C.改用高效催化剂 D.增大压强

（4）该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率原因是_________________________。

（1）可看成是硫酸铝和单质硫反应,生成氧化铝和一种气体,写该反应的化学方程式为__________________________________________。

（2）分离溶液和废渣的操作需要用到的玻璃仪器有:____________________________________，溶解时反应的离子方程式为________________________________。

（3）“调节pH”后过滤、洗涤A1(OH)3沉淀,证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是______________________________________________。

（4）母液中可回收的物质是_____________________________。

（5）若“焙烧”过程中恰好消耗32g硫黄;则理论上最终可得到_____g氢氧化铝。

A.M(X)＞M(Y)B.M(X)＜M(Y)C.M(X)＝M(Y)D.无法确定

(1)元素A在周期表中的位置为________________________。

(2)用电子式表示D2G的形式过程：__________________________________，其所含化学键类型为__________。

(3)C2－、D＋、G2－半径由大到小的顺序是________(填离子符号)。

(4)C、G的简单氢化物中，沸点较低的是________(填化学式)，原因是________________。两种气态氢化物的稳定性C________G(填“>”或“<”)。

(5)C与D形成的具有强氧化性的化合物的电子式为________。

根据A～J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)化学性质最不活泼的元素是________，氧化性最强的单质是________，还原性最强的单质是________。

(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________，酸性最强的是________，呈两性的是________。

(3)A分别与E、F、G、H、I形成的简单气态化合物中，最稳定的是________。

(4)在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是________。

(5)元素C与I形成的化合物的电子式是________。

【题目】主族元素在周期表中的位置，取决于该元素的（ ）
A.最外层电子数和相对原子质量
B.相对原子质量和核外电子数
C.次外层电子数和电子层数
D.电子层数和最外层电子数