Ⅰ.甲同学用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入氢硫酸中。

(1)过氧化氢的电子式为________________。

(2)从图1中选择氧气的制备装置：________(填“A”或“B”)，反应前需要进行的操作是___________。

(3)该实验如何证明O的非金属性强于S？________________________(用化学方程式表示)。

Ⅱ.乙同学利用图3所示实验装置设计实验来验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。已知A是一种强酸溶液，常温下可与铜反应；B是难溶性块状固体；打开分液漏斗的活塞后，可观察到烧杯中有白色沉淀生成。

(4)写出所选物质或溶液中溶质的化学式：A________，B________，C________。

（1）各装置的连接顺序为

a→______→______→______→_____→______→______→h。

（2）分别写出A中和C中所发生反应的化学方程式：

A:______________________。

C:______________________。

（3）装置A中产生气体的反应速率往往太快，为了减慢反应速率，操作时还应采取的措施是__________________________。

（4）G所选用的量筒的容积较合理的是____________（填写选项字母）。

A．500 mL　　　　B．1000 mL 　　　　C．2000 mL

（5）若V＝672（导管内气体体积忽略不计），则乙炔的转化率为__________。

(1)上面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中不能得到氨气的是________(填字母)。

(2)利用装置B和下列提供的试剂，能制备的下列气体有________________(填气体的化学式)。

(3)实验室制备、收集干燥的NO2，所需仪器如图所示，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→________→________→________→________→f。装置D的作用是__________________________，装置E中盛放的溶液是________。制备时，烧瓶中装少量铜片，从分液漏斗向烧瓶中滴加浓硝酸，烧瓶中的现象是__________________________________________________________________。

【题目】已知元素的原子序数，可以推断元素原子的（ ）
①质子数 ②核电荷数 ③核外电子数 ④离子所带电荷数．
A.①③
B.②③
C.①②③
D.②③④

（1）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂反应的离子方程式为_______________________。

（2）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4当反应转移16mo1电子,有________mol FeS2参加反应

（3）硫酸铁也可用作絮凝剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是________________________________________________________________。

（4）下表中对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_______(填字母)

已知:①SO2Cl2 (g)SO2(g)+Cl2(g) △H= +471.7kJ/mol; 平衡常数K1

②SO2(g) +Cl2(g) +SCl2(g)2SOCl2(g) △H=-477.3kJ/mol; 平衡常数 K2

（1）反应2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+SCl2(g)的平衡常数K=_____(用K1、K2表示) 该反应△H=_____kJ/mol。

（2）若在绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，发生反应SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是____(填序号)。

（3）为研究不同条件对反应①的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molSO2Cl2，10min后反应①达到平衡。测得10min内v(SO2)= 8.0×10-3mo1·L-1·min-1，则平衡时SO2Cl2的转化率α1=_______。若其它条件保持不变，反应①在恒压条件下进行，平衡时SO2Cl2的转化率α2_____α1（填“>”、“<”或“=”）。若要增大SO2Cl2的转化率，可以采取的措施有______(列举一种)。

（4）锂亚硫酰氯(Li/SOCl2) 电池是一种大容量电池，该电池用锂与石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl4) 溶解在亚硫酰氣(SOCl2)中形成的，其电池总反应方程式为:8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S。

①写出电池工作时正极的电极反应式_____________；

②若用此电池做电源，以铂作电极电解200mL 0.2mol.L-1CuSO4溶液，当两极各产生标准状况下896mL的气体时，电池负极消耗锂的质量是______g。

①X中含碳质量分数　②X中含氢质量分数　③X在标准状况下的体积　④质谱确定X的相对分子质量　⑤X的质量

A. ①② B. ①②④

C. ①②⑤ D. ③④⑤

A.煤炭B.天然气C.氢气D.石油

己知:I.
II.

请回答下列问题

（1）A分子中所含官能团名称为______________________。

（2）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比为3:2:1,E能发生水解反应,则E的结构简式为_____________________。

（3）F→G的条件和试剂是_____________________________。

（4）C物质不能发生的反应类型为_____________(填字母序号)。

a.加聚反应 b.缩聚反应 c.酯化反应 d. 还原反应

（5）B与Ag(NH3)2OH反应的化学方程式为:__________________________。

（6）与C具有相同官能团且含有苯环的同分异构体_____________________________。

A.甲烷分子的立体构型是正四面体，所以CH2Cl2有两种不同构型

B.甲烷可以与氯气在加热的条件下发生取代反应

C.甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一

D.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色