A.CaCl2B.NH4ClC.H2O2D.CH4

①NaCl溶于水时被破坏的是 。

②HCl溶于水时被破坏的是 。

③Na2O熔化时被破坏的是 。

④NaOH和HCl反应时形成 和 。

⑤反应2H2+O22H2O中,被破坏的是 ,形成的是 。

⑥Ca(OH)2和NH4Cl反应时,被破坏的化学键有 ,形成的化学键有 。

(2)下列反应过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是 (填字母)。

A.NH4Cl=NH3↑+HCl↑

B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

（1）合金属于________（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）步骤①反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2R＝2NaAlO2+3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为_________。步骤②反应的化学方程式为_____________________________。

（3）由铜制取硫酸铜溶液有以下三种途径：

I．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

II.2Cu+O22CuO CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O

Ⅲ.3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

你认为最佳途径是____________（填序号），理由是___________________。

A. HA为强酸 B. 该混合液pH=7

C. 图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D. 该混合溶液中：c(A—)+ c(Y)=c(Na+)

A. 断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H+ + 2Cl-Cl2↑+H2↑

B. 断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C. 断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为： Cl2+2e-＝2Cl-

D. 断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

【题目】溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验。则下列判断正确的是

A. 气体甲一定是纯净物

B. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C. K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中

D. CO和SO一定不存在于溶液X中

【题目】下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中，正确的是（ ）
A.露置于空气中，容器内酸液的质量都减轻
B.常温下都能用铝制容器贮存
C.露置于空气中，容器内酸液的浓度都增大
D.常温下都能与铜反应

A. 136g熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子

B. 40gH218O与40gD2O所含的中子数均为20NA

C. 1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2NA

D. 标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NA

A.煤的气化B.石油的裂解C.煤的干馏D.石油的分馏

Ⅰ．CO2可用来合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol

请回答：

（1）已知：H2和CH2=CH的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O(g)H2O(（1）△H=-44.0kJ/mol，则a=________kJ/mol。

（2）上述由CO2合成CH2=CH2的反应在________下自发进行(填“高温”或“低温”)。

（3）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入3molH2和1molCO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是________。

A．平衡常数大小：KMN

B．其他条件不变,若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1

C．图1中M点时,乙烯的体积分数为7.7%

D．当压强或n(H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态

（4）保持温度不变,在体积为V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比加入反应物,t0时达到化学平衡。请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图象。___________

Ⅱ．利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图3所示：

（5）放电时,正极的电极反应式为__________________。

（6）若生成的Na2CO3和C全部沉积在正极表面，当转移0.2mole-时，正极增加的质量为_______g。

（7）选用高氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是_____________________。