(1)写出五种元素的名称。

A ,B ,C ,D ,E 。

(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:_________ ____________。

(3)写出D元素形成的单质的结构式: ____________________。

(4)写出下列物质的电子式:

E与B形成的化合物: ;A、B、E形成的化合物: ;D、E形成的化合物: ___________。

(5)A、B两元素组成的化合物A2B2属于 (填“离子”或“共价”)化合物,存在的化学键是 ,写出A2B2与水反应的化学方程式___________________。

A. 加催化剂 B. 降温 C. 加压 D. 加大反应物浓度

A.NaCl溶于水B.干冰升华

C.加热碘化氢使之分解D.加热硅晶体使之熔化

（1）有两个温度相同的密闭容器A和B，容器A保持容积不变，容器B保持压强不变，起始时向容积相等的A、B中分别充入等量的C（碳）和H2O(g)，发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g) （正反应为吸热反应），并分别达到平衡。

①H2O的体积分数：V(A)%_____V(B)%。(填“>”、“<” “=”)

②达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气，则A中H2O的转化率_______(填“增大” “减小”、“不变”)；B中化学平衡_________移动(填“不”“向正反应方向”“向逆反应方向”)。

（2）某温度下，测得0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH=10，则在该温度下Kw=______；在此温度下，将pH=11的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合，若所得溶液为中性，则a:b=_______(假设混合时体积不变)。

（1）称取两种固体各1g分别放入两支试管中，在各加入5mL水，振荡。固体成分溶解，并恢复至室温。

①发现Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余。由此得出结论：在相同温度下，________。

②向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均显________色。

（2）①取少量NaHCO3按下图装置进行实验。可观察到的现象是：大试管口有水珠生成，________________。

②用______________的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3。

（3）测定Na2CO3样品（含氯化钠杂质）中Na2CO3的质量分数：

①称取mg样品放入烧杯内加水溶解。

②加入过量的氯化钙溶液充分反应，反应的化学方程式为_________________；证明反应后氯化钙有剩余的方法是______________________________。

③过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为ng。则样品中Na2CO3的质量分数为______。

①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3

⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH

(1)这些物质中，只含有共价键的是________；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。

(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。

(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式__________________；

NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式_____________________。

（1）t1℃时甲物质的溶解度是________g；乙物质的溶解度随温度升高而________（填“增大”或“减小”）。

（2）t2℃时甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数为________；将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，溶液中溶质质量分数大小关系是：甲______（填“<”、“=”或“>”）乙。

（1）A、C的化学式分别为________、________；D在生活和生成中的一种用途是_________。

（2）E→D反应的化学方程式为_____________________________；B与D反应的化学方程式为_________________________。

A.CCl4B.NaOHC.金刚石D.KCl

A. △H＞0，△S＞0 B. △H＞0，△S＜0

C. △H＜0，△S＞0 D. △H＜0，△S＜0