【题目】在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应：M(g)+N(g)2R(g)△H<0，t1时刻达到平衡，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如下图所示。下列说法不正确的是

A. t1时刻的v（正）小于t2时刻的v（正）

B. t2时刻改变的条件是向密闭容器中加R

C. I、Ⅱ两过程达到平衡时，M的体积分数相等

D. I、Ⅱ两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等

(1)现有H、C、Na、O、Ca六种元素，请选用其中的元素书写下列化学用语：

①可做食品干燥剂的氧化物__________ ；

②厨房中常用的酸__________________ ；

③侯氏制碱法制得的“碱”____________ ；

④含氧量最高的氧化物______________ 。

(2)铅蓄电池在生产、生活中使用广泛.其构造示意图如图，回答下列问题：

①铅蓄电池充电时是将电能转化为__________ 能。

②铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为 Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断__________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）元素周期表前四周期元素中失电子能力最强的元素是___________（填元素符号，下同），得电子能力最强的元素是___________。

（3）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则

①Y、Z元素的气态氢化物的稳定性__________＞__________（填化学式）。

②三种元素形成的单质中熔点最高的是___________（填化学式）。

【题目】NaH中的氢元素为﹣1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是NaH+H2O═NaOH+H2↑．则下列说法正确的是（ ）
A.NaOH是氧化产物
B.当1molNaH发生反应时，该反应转移电子的物质的量为2mol
C.NaH为还原剂
D.H2O既是还原剂又是氧化剂

①核电荷数为13的元素：__________。

②某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：__________________ 。

③L 层电子数是M层电子数2倍的元素： ___________________ 。

④某同位素原子核内没有中子的元素： ___________________ 。

（2）写出1～18号元素中符合下列条件的原子（离子）的微粒符号和结构示意图。

①某元素原子L层上的电子数为K层的3倍： __________________ 。

②某元素原子L层上的电子数为K层的一半： _________________ 。

③得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相同的离子： ___________________ 。

④某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍： ___________________ 。

A. ①③④⑤⑦ B. ④⑤⑦ C. ④⑤ D. ①④⑤⑦

A.NO3﹣、2a
B.SO42﹣、2a
C.OH﹣、2a
D.SO42﹣、4a

A. 电极B连接电源正极

B. A极区电解液为LiCl溶液

C. 阳极反应式为：2H2O+2e-= H2↑+2OH-

D. 每生成1molH2，有1molLi+通过该离子交换膜

A. 钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+3价

B. ①中反应为：2FeTiO3+6C+7Cl2==== 2X+2TiCl4+6CO，则X为FeCl3

C. ③中氩气（Ar）作反应物，反应类型为置换反应

D. ②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为1：2