A. a点溶液中：c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)+c(NH4+)

B. b点溶液中：c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

C. c点溶液中：c(NH3·H2O)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)

D. d点溶液中：c(Cl-)> c(NH3·H2O)> c(OH-)> c(NH4+)

A. 往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-

B. 若要从某废液中完全沉淀Zn2+，通常可以调控该溶液的pH在8.0—12.0之间

C. pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn2+浓度之比为108

D. 该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×l0-10

（1）图一中的直流电源为一种性能优良的Al-Ag2O电池，其原理如图二所示。该电池中铝是负极，试写出电池工作时的正极反应式__________________和电池的总化学反应方程式______________。

（2）接通电源后，经过一段时间后，测得丙中K2SO4质量分数为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为_______极；c电极上发生______反应（“氧化”或“还原”）；

②电极b上发生的电极反应为___________________；

③列式计算电极b上生产的气体在标准状况下的体积_______；

④电极c的质量变化是_____g；

⑤电解前后各溶液的pH是否发生变化（“增大”、“减小”或“不变”）

甲溶液_________；乙溶液_________；丙溶液______________。

（1）A溶液中溶质的化学式是__________ ；

（2）写出反应V的化学方程式 _______________ ；

（3）反应VI的化学方程式是：2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4，反应中化合价升高的元素是___；

（4）本工艺中可循环利用的物质是NaOH和_____；

（5）反应VI后，过滤得到的CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却密封包装即得产品。真空干燥的目的是_______________。

A．三种元素的原子半径的大小顺序是W＜Y＜X

B．W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性

C．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性

D．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质

A.元素周期表有7个周期，8个主族

B.零族原子的最外层电子数均为8

C.同一主族元素，最外层电子数一定相同

D.短周期是指第1、2、3、4周期

A.Y原子的电子总数是其K层电子数的3倍

B.原子半径大小顺序为r（X）>r（Y）>r（Z）>r（W）>r（Q）

C.Q的单质能与W的氢化物发生置换反应

D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

【题目】可以用离子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑来表示的化学反应是（ ）
A.硝酸和碳酸氢钠溶液的反应
B.稀硫酸和碳酸钾溶液的反应
C.醋酸和碳酸钠溶液的反应
D.盐酸和碳酸钡溶液的反应

（1）锶元素属于________（填“金属”或“非金属”）元素，金属性比钙元素________（填“强”或“弱”），锶原子的核内质子数为________，原子核外有________个电子层，其原子结构示意图为：___________，其原子半径___________镁（填“大于”、“小于”或“等于”）；铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为___________。

（2）铯与水起剧烈反应，放出___________色气体，同时使滴有紫色石蕊试液的溶液显___________色，因为___________（写出化学方程式）。

（3）碳酸锶是________色粉末，与盐酸反应的离子方程式为___________。

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的是________，氧化性最强的单质是________，还原性最强的单质是________。

（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________，酸性最强的是________，呈两性的是________。

（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的分子式分别为________，最稳定的是________。

（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的_________。