【题目】实验室常用锌与稀硫酸反应制取H2 ． 欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是（ ）
A.加水稀释
B.加少量NaOH溶液
C.降低温度
D.锌片改为锌粉

A. 定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化

B. 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

C. 检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化

D. 检验溶液中是否含有SO时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液

（1）发生反应的化学方程式为______________________。

（2）试计算该合金中铜与银的质量比__________。

(1)元素⑦在周期表中的位置是___________________。

(2)元素①和⑤的原子序数相差 。

(3)写出元素⑤形成的常见化合物与元素⑧形成的单质反应的化学方程式________________。

(4)写出元素③形成的不同化合价的化合物的化学式(写出四个)________________________,

其中能与元素⑥形成的单质反应的化学方程式为______________________。

A.稀盐酸B.氢氧化铁胶体C.泥浆D.硫酸钾溶液

回答下列问题：

(1)A的结构简式为________；D中含氧官能团名称为___________。

(2)苯环上只有一条侧链的B的同分异构体数目有________种。

(3)B与D反应生成E的分子式为________，其反应类型为_________。

(4)写出B→C的化学方程式：_______________。

I：（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了图 1所示实验，则 X溶液是_____________。

（2）乙同学用传感器探究稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH的变化。测定结果如图2所示。通过分析可知，稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应会__________（放出”或“吸收”）热量。30s 时，溶液中的溶质为 _____________（写化学式）

II：丙同学为了验证上述实验，也将盐酸滴入某氢氧化钠溶液中，发现有气泡产生，他认为该氢氧化钠溶液已经变质，变质原因用化学方程式可表示为 ____________________。

III:为了测定该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，丙同学设计了如图3所示的实验装置。已知分液漏斗中装有 10%的稀盐酸，装置内试剂均足量。

（实验步骤）

①按如图 3 连接好装置后，并检查装置气密性；

②关闭 K1 和 K2，向 B 装置中加入 100.0g该氢氧化钠溶液样品（忽略原装置内空气中CO2对实验的影响）；

③打开 K2，向锥形瓶内滴加盐酸，直到 B 中不再产生气泡为止；

④打开 K1 关闭 K2，通入一段时间空气，至装置 C 中不再产生沉淀为止；

⑤将装置 C 中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称得固体质量为 5.0g。

（实验分析及数据处理）

①A 装置的作用是 ____________________。

②若缺少步骤④，则测定结果将 __________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

③利用实验数据，计算该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数为 5.3%。

（实验反思）

下列各项措施中，能提高测定准确度的是 __________（填字母）

A．缓缓滴加稀盐酸

B．在装置 A、B 之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶

C．在装置 B、C 之间增加盛有饱和 NaHCO3 的洗气瓶

A________，B________，C________。

A.乙烷分子中的所有原子处于同一平面上

B.煤的液化、气化和干馏均属于化学变化

C.乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色

D.苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构

①A和B所属周期数之差为________。

②A和B的核电荷数之差为________(用含m，n的代数式表示)。

(2)A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含的元素种类数分别为m和n。如果A和B同在第ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为________；如果A和B同在第ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。