A. 一定条件下3.2gSO2与足量O2反应转移电子数为0.1NA

B. 2.9g异丁烷和正丁烷混合物含有C-H键数目为0.5NA

C. 50mL12mol/L浓盐酸与足量MnO2共热转移电子数0.3NA

D. 标准状况下，3.36L三氯甲烷中含有氯原子0.45NA

A. NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

B. NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解

C. NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应

D. 图中所涉及的盐类物质均可与Ca(OH)2发生反应

【题目】把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中,发生反应:4X(g)+5Y(g)nZ(g)+6W(g)。2 min末生成0.3 mol W,若测得以Z的浓度变化表示的反应速率v(Z)=0.05 mol·L-1·min-1,计算:

(1)前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率;

(2)2 min末时Y的浓度;

(3)化学反应方程式中n的值是多少?

A. 28.5% B. 37.5% C. 40% D. 62.5%

【题目】在一10 L的密闭容器中充入SO2和O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。测得4 min内,O2的物质的量由开始的18 mol降到14 mol,再过t min,O2的物质的量变为10 mol。求:

(1)4 min末SO3的浓度。

(2)4 min内用SO2表示的反应速率。

(3)t (填“>”“<”或“=”)4 min,理由是 。

请回答:

（1）已知化合物X中只含两种元素,则X中含有的元素是_____。

（2）请写出E反应生成F的化学方程式:_______________。

（3）化合物X与盐酸反应,反应后得到浅绿色溶液,同时生成一种浅黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体,请写出该反应的离子方程式:_____________________。

【题目】X，Y均得1个电子达到8e﹣的稳定结构，且X得电子放出的能量大于Y得电子放出的能量，则下列说法不正确的是（ ）
A.X，Y同主族
B.X原子的半径大于Y原子的半径
C.X的非金属性强于Y的非金属性
D.X﹣的还原性弱于Y﹣的还原性

【题目】X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（ ）
A.XY
B.XY2
C.XY4
D.X2Y3

(1)钠在空气中加热__________________________________

(2)工业制漂白粉__________________________________

(3)氯气通入水中__________________________________

(4)次氯酸见光分解__________________________________

（1）写出MnO2和浓盐酸反应的化学方程式___________。

（2）A仪器的名称是___________；浓硫酸的作用___________。

（3）NaOH溶液的作用：___________；写出相关反应的化学方程式___________。