【题目】以下是反应：2SO2＋O22SO3在不同条件下达到平衡状态时SO2的转化率。

试回答下列问题。

(1)关于可逆反应的限度，你能得出什么启示？

________________________________________。

(2)提高该化学反应限度的途径有：_____________________。

(3)要实现SO2的转化率为93.5%，需控制的反应条件是____________________。

【题目】一定条件下,在一恒容密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是 ( )

①容器中气体的密度不再发生变化

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成nmol Z,同时生成2nmol Y

A.①② B.②③ C.③④ D.①④

（1）写出硫离子的结构示意图________________；

（2）若向该化合物的水溶液中通入氯气，一种离子很容易被氧化，该离子将变成______；(用离子符号表示)

（3）若向该化合物的水溶液中加入过量一种碱溶液，只能发生一个离子反应，则该反应的离子方程式为__________________________。

A. 油脂都不能使溴水褪色

B. 氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐

C. 福尔马林可用作食品防腐剂

D. 蔗糖和麦芽糖的水解产物都是葡萄糖

请回答有关问题：

（1）设计装置A的目的是___________________；为达到此目的，应如何操作？_____________。

（2）在（1）中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是________； B中反应的离子方程式为：________________________；装置B有何优点_____________________________。

（3）装置E和F的作用是________________；为实现此作用，其操作方法是_____________________________。

（4）D装置中NaOH溶液的作用_____________________________。

(1)打开K1，关闭K2，将锥形瓶中的溶液加热至35℃，打开滴液漏斗活塞慢慢滴加浓硫酸，锥形瓶中的现象是: ①导管口有气泡冒出；②__________________。

(2)通过注射器取样，监控锥形瓶中溶液pH=7～8，锥形瓶中酸性不能过强的原因是_______。当锥形瓶中溶液的pH接近7时，应进行的操作是__________________________。

(3)反应结束后将锥形瓶中混合液经如下处理可Na2S2O3·5H2O粗晶体:

①趁热过滤的目的是______________________。

②粗晶体中含有Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4等杂质,利用下列提供的试剂，检验粗产品中含有Na2CO3。

可选试剂: a.品红溶液 b.酸性高锰酸钾溶液 c.澄清石灰水 d.NaOH溶液 e.稀硫酸

实验方案:取适量所得粗晶体配成溶液，滴加足量的稀硫酸，将产生的气体依次通过酸性高锰酸钾溶液、_____(填试剂序号)、澄清石灰水，若______(填现象),则证明产品中含有Na2CO3。

(4)粗晶体中Na2S2O3·5H2O质量分数的测定:称取2.500g粗晶体溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.4000 mol/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定,消耗标准溶液的体积为10.00mL，Na2S2O3·5H2O的质量分数为______ (忽略杂质对滴定的影响；S2O32-被酸性高锰酸钾溶液氧化为SO42-)。

(1)基态磷原子电子占据的最高能层符号是____，占据该能层的电子中能量最高的电子其电子云在空间有_____个伸展方向，原子轨道呈_____形。

(2)锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。研究灰锡晶体的结构最常用的仪器是_____。灰锡晶体与金刚石结构相同，但灰锡不稳定，其原因是_____。

(3)固态PCl5结构中存在PCl4+和PCl6-两种结构单元，其晶胞如图所示。

①PCl4+的空间结构为________，PCl3的键角小于PCl4+键角的原因为___________。

②已知晶胞的边长为anm,阿伏加德罗常数值用NA表示。则PCl4+和PCl6-之间的最短距离为_______pm,固态PCl5的密度为______g.cm-3。

【题目】乙苯()是重要的化工原料，工业上利用乙苯可以制备苯乙烯和β-氯苯乙烷:

乙苯脱氢制苯乙烯:

△H1=akJ/mol

乙苯氯化制β-氯苯乙烷:

△H2=bkJ/mol

回答下列问题:

(1)利用下表提供的数据计算a=_____。乙苯脱氢制苯乙烯的反应在_____(填“高温”或“低温”)有利于其自发进行。

(2)已知

+HCl(g) △H=-54kJ/mol

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-185kJ/mol 则b=______________。

(3)T℃，将nmol乙苯加入到体积为V L的恒容容器中，发生脱氢反应，容器内压强随时间变化如下表所示:

平衡时容器内气体的总物质的量为______，乙苯的转化率为______%。

(4)工业由乙苯脱氢制苯乙烯实际上是在恒压密闭容器中进行的。将m mol乙苯通入某恒压密闭容器中(反应过程中维持压强为p),乙苯的平衡转化率随温度变化如右图所示:

①在a点所示的条件下，向该容器中通入25L水蒸气，则乙苯的转化率______(填“变大”“变小”或不变)，生成苯乙烯的速率________(填“变大”“变小”或不变)。

②b点气体总体积______(填“<”“>”或“=”)c 点气体总体积。

③c点平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=物质的量分数×总压)。

请回答下列问题：

（1）步骤②加入过量H2O2的目的：________________________________________；

（2）步骤③中反应的离子方程式：________________________________________；

（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：________、洗涤、______、冷却、称量。

（4）实验中用浓硫酸配制1 mol/Ｌ的稀硫酸，配制时用到的定量玻璃仪器有________、__________。

（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量___________g(用含a的代数式表示)。

（1）FeCl3型酸性废液用还原法处理是利用Fe和Cl2分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液再生。发生的主要化学反应有：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，还有_______________、__________________．(用离子方程式表示)。

（2）HCl-H2O2型蚀刻液蚀刻过程中发生的化学反应用化学方程式可表示为：__________。

（3）处理H2O2型酸性废液回收Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是____________________________________。