A. 邻二甲苯 B. 间二甲苯 C. 对二甲苯 D. 乙苯

【题目】在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为W mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W mol/L的是

A. 4molA+2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molD

C. 3molC+1molD+1molB D. 3molC+1molD

【题目】在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到限度的标志是（ ）

A. 单位时间内生成n mol A2同时生成n mol AB

B. 容器内的总物质的量不随时间变化

C. 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2

D. 单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2

回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。

(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________________。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)实验中改用55 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

A.LiB.NaC.FD.Cl

（1）用同一装置Ⅰ、Ⅱ、III分别制备纯净干燥的NO和Cl2，下表中缺少的药品是:

（2）A的作用____________________________。

（3）NOCl的电子式_________。

（4）利用制得的NO和Cl2制备NOCl,方程式：2NO + Cl2 = 2NOCl;装置如上图所示:

①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。

②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是____________。

③装置Ⅷ中吸收尾气时，Cl2发生反应的离子方程式为________________。

（5）丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为__________________。

(1)实验中玻璃棒的作用是 。

(2)浸有稀硫酸的棉花的作用是 。

(3)通过 现象,说明该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应,这是因为反应物的总能量 (填“>”“<”或“=”)生成物的总能量。

A. 6∶1 B. 12∶1 C. 8∶3 D. 1∶12

(1)液化气是一种重要的家用燃料,下列示意图与液化气在燃烧过程中的能量变化最相符的是 (填字母)。

(2)“冰袋”可用于短时间保鲜食物。将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中,用线绳绑住塑料袋中间部分,使两种晶体隔开,做成“冰袋”。使用时将线绳解下,用手将袋内两种固体粉末充分混合,便立即产生低温。由此判断:碳酸钠晶体与硝酸铵晶体的总能量 (填“高于”或“低于”)反应后生成产物的总能量。

(3)化学反应中的能量变化不仅仅表现为热量的变化,有时还可以表现为其他形式的能量变化。比如,蜡烛燃烧可用来照明,这个过程是将化学能转化为 和 ;人们普遍使用的干电池工作时是将化学能转化为 。

（1）组成镁铝碱式碳酸盐的三种非金属元素的原子半径从小到大的顺序是______________。碳原子最外层电子排布式是________________，铝原子核外有_________种能量不同的电子。

（2）将MgaAlb(OH)c (CO3)d·x H2O表示成氧化物的形式：2aMgO·bAl2O3·2dCO2·（________）H2O；

（3）焦炭与石英高温下在氮气流中发生如下反应，工业上可由此制得一种新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)：3SiO2(s)＋6C(s)＋2N2(g)Si3N4(s)＋6CO(g) + Q (Q>0)。

①该反应中，氧化产物是________________________。若测得反应生成4.48 L CO气体（标准状况下），则转移的电子的物质的量为_____________。

②该反应的平衡常数表达式K=_____________________________；若升高温度，K值____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③该反应的速率与反应时间的关系如右图所示，t4时刻引起正逆反应速率变化的原因是___________________________（写出一种即可）。