(1)A的化学式是________。

(2)若X是强酸，将D与Cl2同时通入水中发生反应的离子方程式为____________________。

(3)若X是强碱，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是氯化物。

①过量的B跟Cl2反应的化学方程式为___________________________。

②工业生产中B→D的化学方程式为_______________________________。

Ⅰ.向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积

(1)通入NO前，向广口瓶①中加水的主要操作为____________________________。

(2)从导管a通入一定量的NO，并测得NO体积为V L(V＜0 mL，气体体积已经换算为标准状况)。测定NO体积的主要操作为_______________________________。

Ⅱ.验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理

(3)停止通入NO后关闭K1、K3；打开K2，从导管b缓缓通入O2，可观察到的现象是___________________________________________________________；

写出对应现象的化学方程式：________________________________。

(4)继续通入O2，打开K3，并及时调整酸式滴定管③中液面与广口瓶①中液面相平，直到广口瓶①中刚好充满液体。

①当通入氧气的体积为时，则广口瓶①的气体体积为________；

②当广口瓶①中刚好充满液体时，所得液体的物质的量浓度为_____mol·L－1。

A. Li为电池的正极

B. 电池工作时，Li＋向负极移动

C. 正极的电极反应式为FeS2＋4e－=Fe＋2S2－

D. 将熔融的LiCF3SO3改为LiCl的水溶液，电池性能更好

(1)若A为单质，且C为一元强酸。

①化合物B 的结构式为_________。

②写出一种工业制备单质A的离子方程式:__________。

③X可能为_______(填字母代号)。

a.NaOH b.AlCl3 c.Na2CO3 d.NaAlO2

(2)若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成的G的浓溶液遇C有白烟产生。

①A的电子式为_________。

②A与H2O反应的化学方程式为_________。

③室温下,NH2OH(羟氨)会发生分解生成C、D，试写出其分解反应的化学方程式_______。

A．图①两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时石墨一极变红

B．图②装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法

C．图③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀，碳棒一极的电极反应式：O2+2H2O+4e－＝4OH－

D．分别给上述4个装置的铁电极附近滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，②④出现蓝色沉淀

A.甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.将苯滴入少量到溴水中，振荡后水层接近无色

D.乙烯使溴水褪色

(1)原试管底部的白色固体是________，形成白色固体的原因是_________________________。

(2)黑色固体可能是CuO吗？说明理由：___________________________________。

(3)资料显示，CuS、Cu2S为黑色固体，CuS、Cu2S都能被硝酸氧化为Cu2＋和SO，都能在空气中灼烧生成CuO和SO2。

①写出CuS溶于浓硝酸的化学方程式：_________________________。

②将烧杯中黑色固体过滤并洗涤干净，加入少量浓硝酸，待固体溶解后再加入少量BaCl2溶液。该实验过程中，能说明黑色固体中含Cu、S两种元素的实验现象是__________________。

A. A为原电池，B为电解池

B. A为电解池，B为原电池

C. 当A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 mol

D. 经过一段时间，A烧杯中溶液的pH增大

【题目】为了检测熟肉中NaNO2含量，某兴趣小组从1 000 g 隔夜熟肉中提取NaNO3和NaNO2后配成溶液，用0.005 00 mol·L－1的高锰酸钾(酸性)溶液滴定。平行测定三次，求出每次NaNO2含量，取其平均值。(已知：2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O)

（1）滴定前排气泡时，应选择图中的________(填序号)。滴定时，高锰酸钾溶液盛放在___________________。

（2）滴定终点的判断依据为__________________________________。

（3）下列操作会导致样品含量测定值偏高的是__________________(填序号)。

a．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗

b．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

c．滴定过程中振荡锥形瓶时，有少量待测溶液溅出

d．滴定前平视读数，滴定结束仰视读数

（4）某次滴定过程中，消耗高锰酸钾溶液的体积为16.00 mL。则此次求得的NaNO2的含量为________mg·kg－1。

【题目】关于SO2的叙述中，正确的是（ ）
A.SO2的摩尔质量是64g
B.1molSO2中所含分子数约为6.02×1023
C.1molSO2的质量是64g/mol
D.常温常压下，1mol SO2的体积为22.4L