(1)按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为(填写A～E序号)：__接__接___接__接__。

(2)装置连接好后，应该首先进行的实验操作是____________________________________________。

(3)A装置烧瓶中反应的离子方程式是_________________________________________。

(4)E中盛装的试剂是________，其作用是_________________________________________。

(5)停止反应后，还有铁丝剩余。为检验FeCl3的生成，并最终得到FeCl3溶液，甲同学设计以下实验步骤：

a．待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，________(填操作方法)除去不溶物；

b．取少量滤液，滴加________溶液，溶液呈现红色，以此检验Fe3＋；

c．取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl－。

(6)乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl3溶液，其理由是(写出相应的离子反应方程式)__________________________________________________________________。

你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的FeCl3溶液________。

A．KMnO4(H＋) B．Fe　　C．H2O2 D．Cl2 　　E．盐酸

A. 分子晶体中的每个分子内一定含有共价键

B. 原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

C. 离子晶体中可能含有共价键

D. 金属晶体的熔点和沸点都很高

(1)一小块金属钠投入水中(含酚酞)的反应方程式是：______________，现象：__________________。

(2)写出Na2O2生成NaOH的反应方程式：__________________________________。

(3)新制的氯水滴入AgNO3溶液中，观察到____________________现象，说明氯水中含有____________。

(4)工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，漂白粉的有效成分是__________，漂白粉长时期露至在空气中会失效，写出漂白粉失效的方程式__________________。

完成下列填空：

（1）A处的化学反应方程式为_______________，仪器F的名称为_____。

（2）根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。请从下图中选择，将所选装置的序号填入相应的空格，D：__________，E:_________。

（3）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间O2，最后测得E处装置增重bg，则此时SO2的转化率为__________%（用含a、b的代数式表示）。

（4）若Na2SO3变质，会影响到SO2的转化。现欲检验某Na2SO3样品是否变质，你的方法是____________。

（5）实验结束后，如果将收集了SO3的装置敞口露置于空气中，可看到装置出口处产生大量白雾，其原因是________________________。

（1）加入NaOH溶液0～20 mL时的反应的离子方程式为________________，160～180 mL时的反应的离子方程式为____________________________。

（2）合金中Mg的质量为________g，所用HCl的物质的量浓度为________mol/L。

【题目】现有三种液态混合物：①乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）；②汽油和水③溴水．在实验室分离这三种混合物的正确方法依次为（ ）
A.蒸馏、分液、萃取
B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取
D.蒸馏、萃取、分液

【题目】分离沸点不同又互溶的液体混合物，常用的方法是（ ）
A.过滤
B.蒸馏
C.萃取
D.分液

【题目】已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O4－+H+ ka1 HC2O4－C2O42－+H+ 常温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度KOH溶液，所得溶液H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三种微粒物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

A. pH=1.2溶液中：c（K+）＋c（H+） = c（OH－）＋c（H2C2O4）（由图知）

B. pH=2.7溶液中：

C. 将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体溶于水可配得pH为4.2混合液

D. 向pH=1.2溶液中滴加KOH溶液，pH增大至4.2的过程中水电离程度一直增大

完成下列填空：

（1）e处立即发生反应，化学方程式如下，请配平，并标出电子转移方向和数目______。

KMnO4＋HCl(浓)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O

（2）在元素周期表中Cl、Br、I位于___________________ 族 ，它们最高价氧化物所对应水化物酸性最强的是__________________（填化学式）。

（3）b处实验现象为_____________________。d处反应的离子方程式为__________________，通过此实验________（填“能”或“不能”）比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱。若能，则其氧化性由强到弱的顺序是___________________________________。

（4）常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol/L的氢氧化钠溶液，pH变化如下图所示，下列有关叙述正确的是__________。

A．①处所示溶液中存在的电离平衡不止一个

B．由①到②的过程中，溶液由酸性逐渐变为碱性

C．由①到②的过程中，水的电离程度逐渐减弱

D．②处所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)

A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C. 物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

D. T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4