①Ⅰ中发生反应的离子方程式为_____________________________________________；

②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是________________________________________________；

③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为______________________。

（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应物中还原产物是____________；若反应方程式中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的质量是________g。

（3）将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为_________________________________________。

A．淀粉、纤维素、油脂的相对分子质量都较大，所以都属于高分子化合物

B．苯、乙酸、乙醇在一定条件下都能发生取代反应，且都能与金属钠反应

C．乙烯能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，二者反应原理相同

D．等物质的量的乙烷和乙醇完全燃烧时所需氧气的质量不相等

A.一定能导电B.一定能溶于水

C.HNO3、CO2均是电解质D.食盐水能导电，故NaCl是电解质

Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

(1)该反应的还原剂是________，还原产物是________。

(2)该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比是________。

(3)当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质是________ g。

已知：在一定温度下酸浸时Fe3+在pH=2开始沉淀，pH=3.7沉淀完全

（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是___________________________________________________。

（2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如下表所示：

①请写出酸浸过程中Fe3O4发生的离子反应方程式__________________________________。

②硫酸酸浸时应控制溶液的pH____________，其原因是_________________________________。

③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是___________________。

（3）上述过滤步骤的滤液的主要成分为____________（填化学式）。

（4）Fe3+浓度定量检则，是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被还原为Cr3+），该滴定反应的离子方程式为____________。

I.高铁酸钾(K2FeO4)溶液呈紫红色，向其中加入过量亚硝酸钠后，溶液紫红色逐渐褪去，并出现红褐色沉淀，请写出该反应的离子方程式__________。

II.实验室模拟下图所示流程制备亚硝酸钠:

已知:①氧化过程中，控制反应温度在35~60℃条件下主要发生反应：

C6H12O6+12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O

②氢氧化钠溶液吸收NO和NO2发生反应:

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

(1)木屑的主要成分是纤维素，结合已知信息①，你认为向木屑中加稀硫酸的作用是______，氧化过程中反应温度不宜高于60℃，原因是______________。

(2)不做任何处理，按此过程进行，氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除了OH-外还有两种阴离子，其中一种是NO2-，NO2-与另一种阴离子的物质的量之比为________。

(3)装置B用于制备NaNO2，盛装的试剂除NaOH(aq)外，还可以是______(填字母)。

a.NaCl(aq) b.Na2CO3(aq) c.NaNO3(aq)

III.测定产品纯度:

【实验步骤】①准确称量ag产品配成200mL溶液；②从步骤①配制的溶液中移取20.00mL加入锥形瓶中；③用cmol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点；④重复以上操作3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为VmL

(1)锥形瓶中发生反应的离子方程式为_____________。达到滴定终点的现象是_________。

(2)产品中NaNO2的纯度为__________。

A. Ksp(CaCO3)=5×10-10

B. Z点对应的分散系很稳定

C. W、x、y三点中，水的电离程度最大的为y点

D. 若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示

①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。

(1)推断A、B、C、D的化学式。

A、________，B、________，C、________，D、________。

(2)写出下列反应的离子方程式。

B与盐酸反应：_______________________________________________，

C与硫酸反应：_______________________________________________，

E(少量)与澄清石灰水反应：____________________________________。

①溶解②过滤③蒸发结晶④洗涤⑤烘干⑥萃取，其中正确的是( )

A.①②③B.②③④⑤

C.①②③④⑤D.全部

如果每次只检验一种离子，完成下面的填空。

(1)先检验CO32-，加入________试剂(或溶液)，反应的离子方程式为_____。

(2)然后检验SO42-，加入________试剂(或溶液)，反应的离子方程式为___。

(3)最后检验Cl－，加入________试剂(或溶液)，反应的离子方程式为_____________________。