I.已知: ①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2kJ.mol-1

②Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H=-217.4kJ.mol-1

(1)Cu2S与Cu2O反应生成Cu和SO2的热化学方程式为_____________。

Ⅱ.Cu2O可催化二甲醚合成乙醇。

反应①:CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g) △H1

反应②:CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3OH(g)+C2H5OH(g) △H2

(2)压强为pkPa时,温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率的影响如图1所示，则△H1____(填“>”或“<”,下同)0、△H2_____0。温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图2所示。在300~600K范围内，乙酸甲酯的百分含量逐渐增大，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是____________。

(3)若压强为pkPa、温度为800K时，向2L恒容密闭容器中充入1molCH3OCH3和1molCO发生反应①，2min时达到平衡，则前2min内CH3COOCH3的平均生成速率为_________，该条件下平衡常数K=_____________。

(4)以铜为原料，利用电解法可制取具有广泛用途的光电材料——纳米Cu2O，其工作原理如图3所示。则b是_______极,电解时阳极的电极反应式为______________。

【题目】胶体区别于其它分散系最本质的特征是（ ）
A.外观澄清、透明
B.胶体微粒粒度在1～100nm之间
C.丁达尔现象
D.分散质粒子能透过半透膜

【题目】实验题

（一）实验室中有一瓶含有一定量杂质的烧碱样品，某学生用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中所含杂质与酸不反应，请根据实验回答：

（1）将准确称取的5g烧碱样品配成100 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平外，还必须用到的玻璃仪器有：____________、_____________。

（2）取10.00 mL待测液，选择右图中_________（填A或B）来移取。

（3）用0.5000mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂。滴定时左手旋转滴定管玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视___________，直到滴定终点。滴定达到终点的标志是：_________。

（4）根据下列数据，烧碱的纯度为：_______________________（纯度=纯物质的质量/样品的质量×100％）

（二）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：

①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。

③终点时用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

（1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式_____________________。

（2）滴定时，将KMnO4溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

（3）计算：血液中含钙离子的浓度为_____mol·L-1。

【答案】 胶头滴管 100mL容量瓶 A 锥形瓶内颜色的变化 最后一滴盐酸滴进锥形瓶内红色褪去且30s不复原 80% 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 酸式 2.5×10-3

【解析】（一）（1）配制一定浓度的溶液，需要用到100mL的容量瓶，还需要胶头滴管定容。

（2）待测的氢氧化钠溶液应该使用碱式滴定管，选择A。

（3）滴定时眼睛应该注意锥形瓶内液体颜色的变化，达到终点时要及时停止滴定。滴定终点的现象为：溶液红色褪去且30s不复原，所以答案为：最后一滴盐酸滴进锥形瓶内红色褪去且30s不复原。

（4）两次滴定加入的盐酸的体积分别为19.90mL和20.10mL，所以平均为20.00mL，所以HCl的物质的量为20×0.5÷1000=0.01mol，所以氢氧化钠为0.01mol，因为配了100mL溶液取出10mL进行的滴定，所以原来的氢氧化钠为0.1mol，质量为4g，质量分数为4÷5=80%。

（二）（1）KMnO4滴定H2C2O4的方程式为：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑ + 8H2O，对应的离子方程式为：2MnO4-+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O（草酸是弱酸不能拆分）。

（2）高锰酸钾具有强氧化性，会氧化碱式滴定管下端的橡胶管，所以只能用酸式滴定管盛放。

（3）根据反应的整个过程，得到如下的关系式Ca2+～CaC2O4～H2C2O4～2/5 KMnO4，所以Ca2+是KMnO4的5/2倍。高锰酸钾为20×1×10-4÷1000=2×10-6mol，所以Ca2+为5×10-6mol，所以浓度为5×10-6÷0.002＝2.5×10-3mol/L。

【题型】实验题
【结束】
20

已知室温下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol· L－1；

H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7mol·L－1、Ka2＝5.6×10－11mol·L－1。

（1）①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因________________。

②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a、碳酸钠溶液 b、醋酸钠溶液 c、氢氧化钠溶液 d、碳酸氢钠溶液。其pH由大到小的顺序是：___________（填序号）。

（2）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。则表示醋酸溶液pH变化的曲线是___ （填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。则 m1 ___ m2 （ 选填“<”、“=”、“>”）。

（3）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图如下，其中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_______；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是______________。

a．c(H＋) b．c(OH－)

c． d．

（4）含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，则处理后的废水的 pH=___________。{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

(1)滤渣的主要成分是______(写化学式)，用稀氨水调节溶液pH至3.0~3.5之间的目的是________。

(2)用硝酸溶解时,温度应控制在40~80℃，实验室控制该温度区间的方法是______；温度高于80℃，溶解速率减慢，其原因是____________。

(3)采用减压蒸馏的目的是_________________。

(4)催化剂GCS可用于催化热乙烯还原一氧化氮，以消除尾气排放对大气的污染，写出该反应的化学方程式:________________。

(5)用硝酸镓制备含镓、铱和铂的催化剂可以有效地催化正庚烷转化为甲苯，该反应的化学方程式为________________。

(6)硝酸镓晶体加热过程中,固体失重率[失重率=]随温度的变化关系如图所示。A点时，固体物质的化学式为_________，B点至C点变化过程中，生成的气体为N2O5和另一种氮氧化物，则该变化的总反应方程式为___________。

【题目】当光束通过下列分散系：①尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（ ）
A.①②
B.②③
C.①④
D.②④

A. H2SO4的摩尔质量是98

B. 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同

C. 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11

D. 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L

A. 导电、导热、延展性较纯A或纯B金属强

B. 常温下为液态

C. 硬度较大，可制造飞机

D. 有固定的熔点和沸点

A. 1s B. 2s C. 2px D. 2pz

【题目】下列物质中：A．KI（s） B．C2H5OH（l） C．Cl2（g） D．CH3COOH（l）E．BaSO4（s） F．NaHSO4（aq）　G．石墨（s）　H．蔗糖（s）　I．NaOH（l） J.硫酸 K.盐酸

（1）属于非电解质的是____________（填序号，下同），属于强电解质的是____________，属于弱电解质的是____________。

（2）能直接导电的是________________，电解质中能溶于水,且水溶液能导电是________________。

【答案】 BH AEI J D FGIK ADIJ

【解析】电解质是酸、碱、盐和活泼金属氧化物，非电解质是除了电解质之外的所有化合物。强电解质是强酸、强碱和盐，弱电解质是弱酸、弱碱和水。注意：单质既不是电解质也不是非电解质。（1）属于非电解质的是乙醇和蔗糖，强电解质是碘化钾（盐）、硫酸钡、氢氧化钠和硫酸（注意：F是硫酸氢钠溶液，K是HCl溶液，都属于混合物），弱电解质是醋酸。

（2）固体导电要求是金属或者石墨，熔融状态导电的要求是离子化合物，溶液导电要求是溶液中存在能只有移动的离子（电解质电离）。所以直接导电的是硫酸氢钠溶液、石墨、氢氧化钠溶液、盐酸。属于电解质，能溶于水，且能导电（本条件多余，电解质能溶于水，则其溶液一定导电）的是碘化钾、醋酸、氢氧化钠、硫酸。硫酸钡不溶。

【题型】填空题
【结束】
18

（1）硫酸铝钾[明矾KAl（SO4）2·12H2O]可以作净水剂_____________________。

（2）泡沫灭火器的化学原理________________________________________________。

（3）热的纯碱溶液清洗油污___________________________________________。

（4）加热蒸干FeCl2水溶液并灼烧，得到物质的化学式为___________。

（1）Ⅰ在小麦种子中主要是指______，其基本单位X是______。

（2）A代表的元素是____，Ⅱ是____，Ⅲ是RNA，Z是_____。

（3）Ⅳ一定含有的元素有______。P的结构通式是______，图中由P形成Ⅳ的反应方式称为____，Ⅳ的特定功能的发挥与其_____结构有关。若P的平均相对分子质量r，由多个P形成m条肽链，经盘曲折叠形成了相对分子质量为e的Ⅳ，则Ⅳ分子中肽键的数目是__________。