A. 铜溶于0.5mo/L的硝酸:Cu+4H++2NO3- =Cu2++2NO2↑+2H2O

B. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O

C. 向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

【题目】氨气有广泛用途，工业上利用反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H<0合成氨，其基本合成过程如下：

（1）某小组为了探究外界条件对反应的影响，以c0 mol/L H2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A。

①a条件下，0～t0的平均反应速率v(N2)=___________mol·L-1·min-1。

②相对a而言，b可能改变的条件是______________________________。

③在a条件下t1时刻将容器体积压缩至原来的1/2，t2时刻重新建立平衡状态。请在答题卡相应位置画出t1～t2时刻c(H2)的变化曲线________。

（2）某小组往一恒温恒压容器充入9 mol N2和23 mol H2模拟合成氨反应，图B为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系图。若体系在T2、60MPa下达到平衡。

① 此时N2的平衡分压为__________MPa，H2的平衡分压为___________MPa。(分压＝总压×物质的量分数)

② 列式计算此时的平衡常数Kp=____。(用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字)

（3）分离器中的过程对整个工业合成氨的意义是_____________________。

【题目】对常温下的溶液，下列叙述不正确的是

A.

B. 加入少量固体后， 降低

C. 该溶液中由电离出的是

D. 与等体积的溶液混合后所得溶液显酸性

A. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝890.3 kJ·mol－1

B. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

C. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－517.6 kJ

【题目】在一体积为2 L的密闭容器中充入2 mol X，一定条件下可发生反应：2X(g)3Y(g)，该反应的反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，已知t2 min时容器内有1.5 mol Y。下列叙述正确的是(　　)

A. t1 min时，只有正反应发生

B. t2～t3 min内，v(X)正＝0，反应已经停止

C. 0～t2 min内，v(X)＝mol·L－1·min－1

D. 若t3 min时升高温度，则反应速率不变

【题目】在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则

A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率降低

C. 物质B的质量增加 D.

A. 使酚酞变红色的溶液中:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-

B. =1x10-13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

C. 与Al反应能放出H2的溶液中:Fe3+、K+、NO3- 、SO42-

D. 0.1mol/LNaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO42-、

【题目】常温下， 化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是

A.

B. 表中最稳定的共价键是H-F键

C.

D.

A. 工业上以石灰石和石英为主要原料制造普通水泥

B. 测定原理示意图中，Ag2O为负极

C. 负极的电极反应式为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O

D. 电池工作时，OH－向正极移动

【题目】已知在和条件下， 燃烧生成水蒸气放出热量，下列热化学方程式正确的是

A. ；

B. ；

C. ；

D. ；