[题目]今有0.1mol/L NaCl溶液300mL.0.1mol/L MgCl2溶液200mL和0.1mol/LAlCl3溶液100mL.这三种溶液中氯离子浓度之比是．——青夏教育精英家教网—

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【题目】今有0.1mol/L NaCl溶液300mL，0.1mol/L MgCl2溶液200mL和0.1mol/LAlCl3溶液100mL，这三种溶液中氯离子浓度之比是．

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【题目】已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）。25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11。草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。回答下列问题：

（1）写出水溶液中草酸的电离方程式_____________________________________ 。

（2）相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH______________ （填“大”、“小”或“相等”）。

（3）常温下将0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为_____________________________________ 。

（4）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为________________。

（5）25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸钾溶液20mL后，有草酸钙沉淀生成，则c的最小值为__________________________。

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【题目】已知是比还弱的酸，氯水中存在下列平衡：、，达到平衡后，要使的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质

A. B. C. D.

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【题目】某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：。下列分析正确的是

A. 平衡后加入，该反应的增大

B. 平衡后升高温度，平衡常数K变大

C. 平衡后再充入，达到新平衡时，的百分含量变大

D. 若反应前充入的与物质的量相等，达平衡时的转化率比的高

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【题目】已知AB3易溶于有机溶剂，不溶于水，则下列说法正确的是（　　）

A. AB3是非极性分子 B. A原子p能级中无空轨道

C. A原子为sp3杂化 D. AB3为三角锥形结构

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【题目】煤气化的主要反应为：C(s)+ H2O(g) CO(g) + H2(g)，下列有关说法错误的是( )

A.升高温度，可加快反应速率B.将块状碳粉碎，可加快反应速率

C.达平衡时，v(正) =v(逆) =0D.达平衡时，n(CO)不再改变

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【题目】下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	把SO2通入紫色石蕊试液中	紫色褪去	SO2具有漂白性
B	把浓硫酸滴到pH试纸上	试纸变红	浓硫酸具有酸性
C	将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变浅	反应2NO2N2O4的ΔH<0
D	将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射	有丁达尔效应	淡蓝色液体为胶体