能实现上述转化关系的是

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2

③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe

④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④

A．在t1时间内用B表示该反应的平均速率为：0．6mol·L-1·mim-1

B．在（t1+10）时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

C．T时，在相同容器中，若由0．1mol·L-1A、0．3mol·L-1B和0．4mol·L-1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0．4mol·L-1

D．在其他条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

A.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应属于放热反应

B.原电池工作时，通过外电路的电子和内电路的离子构成环路

C.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律

D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

A. 溶液中OH-向电极a移动

B. O2在电极b上发生还原反应

C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5

D. 电极a的反应式为2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O

A．1－丁烯B．丙烯C．2－甲基－2－丁烯　　 D． 2─丁烯

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

2 H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) ΔH2

C(s)+ O2(g) CO2(g) ΔH3

则反应4C3H5(ONO2)3(l) 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为

A. 12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1 B. 2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

C. 12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D. ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

A. 该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C

B. 0～1 s内，v(A)＝v(C)

C. 0～6 s内，B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1

D. 0～6 s内，各物质的反应速率相等

（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为____________________。

（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为____________________，总反应的离子方程式为____________________。

（3）有关上述实验，下列说法正确的是______。

A．溶液中Na＋向A极移动

B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

D．若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

（4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应为______________。 此时通过阴离子交换膜的离子数_____(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________导出。

③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因__________________________。

【题目】某温度下，在的密闭容器中发生反应：，当加入和达平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

A. m=2 B. 两次平衡的平衡常数相同

C. X与Y的平衡转化率之比为1：1 D. 第二次平衡时，Z的浓度为

【题目】在体积一定的密闭容器中进行如下反应：X2(g)+2Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为a mol/L、b mol/L、 0.2mol/L（非平衡态），在一定条件下，当反应达到平衡时，Z的浓度为 0.3mol/L，则下列判断正确的是（ ）

A. b≥0.1mol/L

B. 改变条件建立新平衡时Z的平衡浓度c：0.2mol/L≤c＜0.3mol/L

C. a≥0.05 mol/L

D. 该平衡时气体物质的量浓度之和小于（a+b+0.2）mol/L