【题目】2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）
A.分子数相等
B.原子数相等
C.质子数相等
D.质量相等

【题目】改变0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示已知[]。

下列叙述错误的是

A. lg[K2(H2A)]=－4.2

B. pH=4.2时，c(HA－) = c(A2－) = c(H+)

C. pH=2.7时，c(HA－)＞c(H2A)= c(A2－)

D. pH=1.2时，c(H2A)=c(HA－)

请回答下列问题：

（1）A的化学式为___________。

（2）由A生成B和C的反应中,每转移1mol电子,可以生成________gB。

（3）已知D中含有两种固体,且其中有一种固体单质为黑色,另一种固体为B的氧化物。则M的摩尔质量为_________g·mol-1。

（4）E的水溶液与N反应的离子方程式为___________________________。

甲 乙 丙

A. 图甲中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点

B. 图甲中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

C. 图乙表相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

D. 用0.0100mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000mol/L，C1-、Br-及I-的混合溶液，由图丙曲线，可确定首先沉淀的是Cl-

A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.N、O、F元素最高正化合价依次升高

C.Mg、Al、Si原子半径依次减小D.P、S、Cl元素的负化合价依次为－3、－2、－1

A.加热氧化铝B.加热氧化汞

C.电解熔融氯化钠D.氢气还原氧化铁

（1）C→D的反应类型为___________，B的结构简式为___________。

（2）写出E→F的化学方程式：_______________________________。

（3）G中的含氧官能团的名称是_______________,写出由G在一定条件下反应生成高分子化合物的化学反应方程式：_______________________________________。

（4）M的同分异构体有多种,写出四种满足以下条件的同分异构体的结构简式：___________、___________、___________、___________。

①能发生银镜反应

②含有萃环且苯环上一氯取代物有两种

③遇FeCl3溶液不显紫色

④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气(一个碳原子上同时连接两个-OH的结构不稳定)

（5）对甲基苯酚是重要的有机化工中间体，写出以乙炔、丙炔为原料(无机试剂任选)制备对甲基苯酚的合成路线：_________________________________________________。

A. 通电后阴极区附近溶液pH会增大

B. 阳极反应式为4OH－-4e－＝2H2O+O2↑

C. 纯净的KOH溶液从b出口导出

D. K+通过交换膜从阴极区移向阳极区

A. 蛋白质及其水解产物都具有两性

B. 淀粉和油脂都是可水解的高分子化合物

C. 鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液有沉淀生成是因为蛋白质变性

D. 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

【题目】能用H++OH﹣═H2O来表示的化学反应是（ ）
A.氢氧化镁和稀盐酸反应
B.Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C.二氧化碳通入澄清石灰水中
D.澄清石灰水和稀硝酸反应