（1）该温度下，水的离子积常数Kw=________________。

（2）在该温度下，将100mL0．1mol/L的稀硫酸与100mL0．4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=_________，此时该溶液中由水电离的c（OH-）=____________。

（3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是______________。

回答下列问题：

（1）在加入盐酸进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有______________（任写一种）。

（2）“酸浸”后加入Na2SO3，钴的存在形式为Co2+，写出产生Co2+反应的离子方程式_______________________________。

（3）溶液a中加入NaClO的作用为_______________________________。

（4）沉淀A 的成分为__________________。操作2的名称是___________________。

（5）已知: Ksp (CaF2)=5.3×10-9，Ksp(MgF2)=5.2×10-12，若向溶液c 中加入NaF溶液，当Mg2+恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2+)=1.0×10-5moI/L，此时溶液中c(Ca2+)最大等于_________mol·L-1。

（6）在空气中煅烧CoC2O4 生成钴的某种氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为12.05 g，CO2的体积为6.72 L（标准状况），则此反应的化学方程式为_______________________________。

A．甲烷B．苯C．乙酸 D．四氯化碳

【题目】已知可逆反应：M（g）＋N（g）P（g）＋Q（g）　ΔH>0。请回答下列问题：

（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为c（M）＝1 mol·L－1，c（N）＝2.4 mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________；该温度时的平衡常数K＝________。

（2）若反应温度升高，则M的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c（M）＝4 mol·L－1，c（N）＝a mol·L－1，达到平衡后，c（P）＝2 mol·L－1，则a＝________。

（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为c（M）＝c（N）＝b mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为________。

A. HR 的电离常数Ka=5×10-6

B. 图中X<7

C. a 点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na+)>c(R-)>c(HR)>c(H+)>c(OH-)

D. b 点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na+)>c(OH-)>c(R-)>c(H+)

（1）属于非电解质的是____________（填序号，下同），属于强电解质的是____________，属于弱电解质的是____________。

（2）能直接导电的是________________，能溶于水，且水溶液能导电的是________________。

Ⅱ、 根据下列事实，完成相关的离子方程式或电离方程式

（1）Na2S溶液使酚酞显红色_________________________________。

（2）硫酸铝钾[明矾KAl（SO4）2·12H2O]可以作净水剂_______________________________。

【题目】一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线.下列判断正确的是

A.T1＞T2，该反应的△H＞0

B．加入催化剂可以提高CO的转化率

C．T1时的平衡常数时的平衡常数K1＞T2时的平衡常数K2

D．温度降低，CO(g)+2H2(g)CH3OH(I)的△H值将变大

A. 乙酸可与NaHCO3(aq)反应产生CO2

B. 常温常压下甲醛、一氯甲烷、氯乙烯均为气体

C. α-氨基酸中甘氨酸与丙氨酸缩合最多可形成四种二肽

D. 乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

A. 水电离的c（H＋）：①＝②＝③＝④

B. 将②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②＜④

C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

D. 向10 mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

A.是否有丁达尔效应B.溶质颗粒直径的大小C.是否有沉淀D.是否能净水