（1）向A中滴加的硫酸最好选用__________________（填字母）。

A.98%的浓硫酸 B.70%的硫酸 C.10%的稀硫酸

（2）打开分液漏斗旋塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是__________________________。

（3）关闭K1、K3，打开K2。一段时间后E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为__________________________。

（4）关闭K2、K3，打开K1，若探究SO2的漂白性，装置B应盛有__________溶液；若探究SO2的还原性，B中发生反应的离子方程式可以是_____________________________________；观察到装置C 中发生的现象是__________________________。

（5）装置D和F 的作用为__________________________。

（6）设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化：__________________________。

（7）请指出该设计的缺陷：__________________________。

（1）为了提高步骤（1）的反应速率，可以采取的措施是________________________。

（2）加入试剂b 的目的是使溶液酸化，试剂b 可以选择下列试剂__________（填序号）。

①硫酸 ②硝酸 ③氢硫酸 ④盐酸

（3）写出步骤（2）的离子方程式______________________________。

（4）步骤（5）用到的操作方法有蒸发浓缩、______________________________。

（5）已知A13+、Fe2+、Fe3+生成氢氧化物沉淀的pH 如下：

加入试剂a的目的是调节溶液的pH，调节pH 的范围为_______________________________。

（6）已知某一温度时Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，向0.01 mol·L-1的FeCl3 溶液中加入NaOH 固体，假设溶液的体积不变，要生成Fe(OH)3沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为__________mol·L-1；Fe3+沉淀完全时，溶液中c(OH-) 最小为__________mol·L-1。

（7）测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.7500g 样品，溶解，在250mL 容量瓶中定容；b.量取25.00mL 待测液于锥形瓶中； c.用0.05000mol·L-1AgNO3 溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为25.00mL。计算上述样品中CaCl2 的质量分数为________________________。

A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B. 浸有NaOH溶液的棉花球用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰

D. 在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，判断氯气是否被碱液完全吸收

A. a、b不连接时，只锌片上有气泡逸出，锌片逐渐溶解

B. a和b用导线连接时，H+从铜片上获得锌失去的电子

C. a和b是否用导线连接，装置中所涉及的化学反应都相同

D. a和b是否用导线连接，装置中都是化学能转变为电能过程

其中：（填序号）未发生化学键破坏的是_______；仅发生离子键破坏的是______；仅发生共价键破坏的是_______；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是___________。

(2)将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1mol/(Lmin)

①此时，A的浓度为__________________；

②反应开始前放入容器中B的物质的量为___________；

③B的化学反应速率为_________________________；

④x值为__________。

A. m=11.6

B. 当V=5时，c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

C. 若用酚酞作指示剂，溶液由红色变为浅红色时，消耗盐酸体积约为10mL

D. 当V=a时c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)

A. 该装置能实现化学能100%转化为电能

B. 电子移动方向为：a极→b极→质子交换膜→a极

C. a电极的电极反应式为：CH3OCH3+3H2O=2CO2+12e-+12H+

D. 当b电极消耗22.4LO2时，质子交換膜有4moIH+通过

A. 4.4gA含有4.4NA个质子

B. 7.8gB与足量A发生反应①，共转移0.2NA电子

C. 反应③的离子方程式为：Cl2+H2O2H++Cl-+ ClO-

D. M的电子式为：

【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：

下列有关叙述不正确的是（ ）

A. 该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

B. 上述反应的正反应是放热反应

C. 若在一定体积的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态

D. 若平衡浓度符合下列关系式： ，则此时的温度为1000℃

A. 石量电极作正极，电极表面有物质被还原

B. 铂电极的电极反应式为: C8H18+16H2O-50e-=8CO2+50H+

C. H+由质子交换膜左侧向右侧迁移

D. 标况下每消耗5.6 L O2电路中通过1mol 电子，经过电解质形成闭合回路