①A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为92，红外光谱表明分子中没有碳碳双键，核磁共振氢谱显示A有4组峰，其峰面积之比为3∶2∶2∶1

②E是一种烃，对H2的相对密度为14，所有原子均在一个平面内。

根据以上合成路线回答下列问题：

（1）A物质的名称____________________，步骤③中的试剂a及条件是_______________________。

（2）反应②的化学方程式是________________________________。

（3）F的分子式是C4H6O2，F中含有的官能团名称是__________________________________。

（4）反应①的类型__________________________________。

（5）反应⑤的化学方程式是__________________________________。

（6）与D具有相同的分子式，含硝基(—NO2)且苯环上有两个取代基的同分异构体还有________种（D除外）。

（7）已知：，以E为起始原料，选用必要的无机试剂合成F，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂与反应条件）______。

A. 硫酸铁中加入少量氨水：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓

B. 电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

C. 碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

D. 将铝投入CuSO4溶液中：Al＋Cu2＋＝Cu＋Al3＋

X2+2W2+2X-+2W3+

Z2+2X-2Z-+X2

2W3++2Y-2W2++Y2

则在相同条件下，下列三个反应也能发生的是( )

①Y2+2X-2Y-+X2 ②Z2+2Y-2Z-+Y2 ③2W3++2Z-2W2++Z2

A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ②和③

A. 漂白粉 B. 煤油 C. 氢氧化铁胶体 D. 液氯

A. Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完

B. Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性

C. Ⅲ图：产生了棕黄色的雾

D. Ⅳ图：有色布条均褪色

A.通过品红溶液

B.通过澄清石灰水

C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水

D.先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水

I．(1)基态氮原子核外共有_______种运动状态不相同的电子，该原子核外电子排布中电子在能量最低的轨道呈_______形，用n表示能层，氟元素所在族的外围电子排布式为______________。

(2)在元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”，如下表：

根据“对角线规则”写出Be(OH)2与NaOH反应的离子方程式______________，硼酸(H3BO3)是一种具有片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如图）。含1mol H3BO3的晶体中有__________mol氢键，H3BO3中B原子的杂化类型为_____________。

(3)以第二周期为例，除Be、N外，其它元素的第一电离能从左到右逐渐增大的原因是____________________________________________________。

II．近年来铁及其化合物在工农业中有广阔的应用前景。

(4)铁的一种络离子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位数为6，该络离子中不存在______（填序号）。

A．共价键 B．非极性键 C．配位键 D．δ键 E．π键

(5)AlCl3的熔点比NaCl熔点低的原因是____________________________________。

(6)一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示。若晶体的密度为ρ gcm-3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离为__________cm（用含ρ的代数式表示）。

（1）CO和CO2甲烷化 CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ΔH1=-206.2kJ/mol

CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH2=-165.0kJ/mol

写出CO 与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式__________________________________。

（2）CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。现在容积均为1L 的a、b、c、d、e 五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。

，

①该反应的ΔH__________0 （选填“<”、“>”或“=”）。

②在500℃条件下达平衡时CO 的转化率为______________________。

③计算在300℃条件下达平衡时K=________________________。

④将容器d 中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有______________________。

Ⅱ：某电解装置如图所示，X、Y 均为惰性电极：

（3）若a溶液为滴有酚酞试液的NaNO3溶液，通电一段时间后X 电极及周围溶液的现象是：________________________________，Y 电极的电极反应式为______________________。

（4）若a 溶液为饱和CuCl2溶液，当电路中有0.2 mol 的电子通过时，阴、阳两电极的质量之差是__________g。

A. 铁丝在两处的腐蚀速率:a < b

B. a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e-==Fe2+

C. 一段时间后,a处液面高于b处液面

D. 生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极