A. 无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+

B. 不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e-=H·

C. 鼓入空气时，每生成1mol·OH有2mol电子发生转移

D. 处理含有草酸（H2C2O4）的污水时，上端开口应打开并鼓入空气

【题目】在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液 体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（　　）

A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+

C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

【答案】B

【解析】根据图像，可以看出分为4个阶段：第一阶段无沉淀，第二阶段沉淀量逐渐增多到最大量，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，即部分沉淀溶解，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加。第一阶段无沉淀，说明水溶液中一定含有氢离子，故AD错误，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，说明部分沉淀是氢氧化铝，原溶液中一定含有铝离子，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加，说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应，可推知该沉淀是氢氧化镁，原溶液中一定含有镁离子，铜离子有颜色，与溶液无色不符，故B正确，C错误；故选B。

【题型】单选题
【结束】
14

A. 2∶3 B. 3∶2

C. 1∶2 D. 1∶1

已知

①

②

回答下列问题:

（1）经测定E的相对分子质量为28，常用来测定有机物相对分子质量的仪器为___________。

F中只有一种化学环境的氢原子，其结构简式为_________________。

G中只有一种官能团，F→G的反应类型为___________________。

（2）(CH3)2SO4是一种酯，其名称为_________________。

（3）A能与Na2CO3溶液及浓溴水反应，且1molA最多可与2molBr2反应。核磁共振氢谱表明A的苯环上有四种不同化学环境的氢原子。A的结构简式为________________。C中含氧官能团的结构简式为_________。

（4）D+G→H的化学方程式为__________________。

（5）C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_____种(不含立体异构)。

①遇FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生水解反应

（6）参照上述合成路线，设计一条由和(CH3)3CCl为起始原料制备的合成路线(其他试剂任选)；____________________

（1）已知:As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)ΔHl

H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH2

As(s)+ O2(g)= As2O5(s) ΔH3

则反应As2O5(g)+3H2O(1)=2H3AsO4(s) ΔH=_________。

（2）写出砷酸(H3AsO4)的第二步电离方程式___________________________________。

（3）NaH2AsO4溶液呈______(填“酸性”、“中性”或“碱性”),试通过计算说明________________________。

（4）亚砷酸(H3AsO3)水溶液中存在多种微粒形态，各种微粒分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与溶液的pH关系如下图所示。

以酚酞为指示剂(变色范围pH8.2~10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为__________________________。

（5）某化学兴趣小组同学欲探究可逆反应AsO33-+I2+2OH-AsO43-+2I-+H2O。设计如下图I所示装置。实验操作及现象:按图I装置加入试剂并连接装置，电流由C2流入C1。当电流变为零时，向图I装置左边烧杯中逐滴加入一定量2mol/L盐酸，发现又产生电流，实验中电流与时间的关系如图II所示。

①图II中AsO43-的逆反应速率:a____b(填“>”、”<”或“=”)。

②写出图II中c点对应图I装置的正极反应式__________________________。

③能判断该反应达到平衡状态的是________________。

a.2v(I-)正=v(AsO33-)逆 b.溶液的pH不再变化

c.电流表示数变为零 d.溶液颜色不再变化

【题目】醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述不正确的是

A. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)

B. 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)

C. CH3COOH溶液加水稀释不变

D. CH.COOH溶液加水稀释，溶液中不变

A. CH3COOH B. (NH4)2SO4 C. Na2CO3 D. NaCl

已知:①“滤渣1”的成份为Ba(NO3)2、Sr(NO3)2 ②铬酸(H2CrO4)为弱酸

（1）“酸浸”不能采用高温的原因是__________________，“滤液1”的主要溶质是_____________________。

（2）相对于水洗，用浓HNO3洗涤的优点是_____________________。

（3）“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式:_____________________________________________________。

（4）已知Cr(OH)3类似氢氧化铝，还原后溶液的pH不能大于8的原因是(结合离子方程式说明理由)_______________________________________________________。

（5）为了测定“滤渣2”中BaCrO4的含量，进行以下实验:

+mg“滤渣2”溶液滴定终点时消耗VmLNa2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①“滤渣2”中BaCrO4(摩尔质量为Mg/mol)的质量分数为__________(用代数式表示)。

②若加入的HI溶液过量太多，测定结果会_______(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

A. 金属钠在Cl2中燃烧产生白烟，这是因为产生的NaCl固体颗粒分散到空气中所致

B. 把烧红的铁丝放在氧气中，发出耀眼白光，产生黑色固体，这是因为该反应放热多，生成的Fe3O4为黑色

C. 单质Mg、Al与O2反应，条件不同，可能产生不同的产物

D. 镁带在空气中点燃发出耀眼光芒，并发生三个反应：2Mg＋O22MgO、3Mg＋N2Mg3N2、2Mg＋CO22MgO＋C(黑色)，Mg常用于照明弹。在这些反应中，Mg都是作还原剂

A. M点所示溶液的导电能力强于Q点

B. N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)

C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D. Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

A.乙醇能燃烧

B.1molCH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5molH2

C.乙醇分子中含有一个氧原子

D.乙醇能溶于水