[题目]常温下.下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A. 使甲基橙变黄色的溶液中:Na+.Al3+.SO42-.Cl-B. pH=7的溶液中:K+.Na+.A1O2-.CO32-C. 与Al反应——青夏教育精英家教网—

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【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 使甲基橙变黄色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-

B. pH=7的溶液中:K+、Na+、A1O2-、CO32-

C. 与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3- 、SO42-

D. =1X10-13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

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【题目】孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl2·3H2O及CaCO3的步骤如下：

为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：

物质	pH (开始沉淀)	pH(完全沉淀)
Fe(OH)3	1.9	3.2
Fe(OH)2	7.0	9.0
Cu(OH)2	4.7	6.7

（1）在除杂过程时为了除去Fe2+，常加入绿色氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，此过程涉及的离子方程式为________。

（2）然后再加入适当物质调节溶液的pH至_________ (填写范围)，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+，调整溶液pH不可选用下列中的________。

A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2

（3）检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验方案是________________________。

（4）操作X包括________、________、过滤和洗涤等。CuCl2·3H2O加热灼烧的最终产物的化学式是 ______________。

（5）某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下：

a．配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液各250mL。

b．取0.6g磨碎后的胃药于锥形瓶中。

c．向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液。

d．以酚酞为指示剂，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点。

e．重复bcd三步的操作2次。

①读数时，若滴定前平视，滴定后仰视，则所测CaCO3的质量分数将________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

②若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为_______。

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【题目】下列说法正确的是

A. 2.8 g环已烷含共价键数目为0.4NA

B. 过氧化钠与水反应，生成0.1 mol氧气时，转移的电子数为0.4NA

C. 142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA

D. 用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子数为0.2NA

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【题目】（1）①写出重晶石的化学式：____________；

②写出甘油的结构简式：____________。

（2）写出FeCl3与KI反应的离子方程式：____________。

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【题目】如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室体积相同，左室充入一定里NO，右室充入一定量O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应，下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4) ( )

A.反应前后左室的压强相同

B.开始时左右两室中的分子数相同

C.反应后容器内的密度与反应前的相同

D.反应后容器内无O2存在

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【题目】下列化学式所表示的物质属于酸性氧化物的是

A.COB.SiO2C.Na2OD.H2O2

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【题目】完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是

选项	A	B	C	D
实验	用CCl4提取溴水中的Br2	从食盐水中提取NaCl固体	从KI和I2的固体混合物中回收I2	配制100 mL 0.100 0 mol·L-1 K2Cr2O7溶液
装置或仪器

A. A B. B C. C D. D

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【题目】沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。

Ⅰ．汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成CaSO3浊液。已知常温下Ka1(H2SO3)=1.8×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-9 常温下测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH=9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp(CaSO3)=__________ 。CaSO3易变质为CaSO4，水垢中含有较多的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为：_________；

Ⅱ．已知25℃时，NH3H2O电离常数Kb=1.8×10-5，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11，向0.4mol/L的氨水中加入等体积浓度为6×10-4mol/L MgCl2 溶液，________沉淀生成（填“无”或“有”），并简述理由______；若某溶液中C(Mg2+)=1.2×10-3mol/L，需向其中加入等体积的NaOH溶液浓度为_____ mol/L时，可使Mg2+恰好沉淀完全（忽略溶液体积变化）。