A.AB.BC.CD.D

Ⅰ.实验室用H2O2快速制氧，其分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如甲乙丙丁四图所示：

（1）下列说法正确的是：________（填字母序号）

A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢

B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越快

C．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

（2）催化剂Mn2+在反应中，改变了____________________(填字母序号)

A．反应速率 B．反应限度C．反应焓变 D．反应路径

E.反应活化能 F.活化分子百分数

Ⅱ. H2O2在工业上作为Fenton法主要试剂，常用于处理含难降解有机物的工业废水。在调节好pH（溶液的酸碱性）和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验，并将实验结果绘制时间-p-CP浓度图如下。

（3）电中性的羟基自由基的电子式为：______________

（4）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

（5）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50～150s内的反应速率：v(p-CP)=_____________

（6）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据实验结果，给出一种迅速停止反应的方法：__________________________。

A. 盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性

B. 甲图，电池反应的离子方程式为: Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq)

C. 乙图，当有1mol电子通过外电路时，正极有108gAg析出

D. 反应： 2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)能够发生

I、氨的测定：

精确称取13.375 g X配成1000 mL溶液，取出10.00 mL溶液，注入如图所示的三颈瓶(B)中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用20.00 mL 0.20 mol·L1的标准盐酸吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用0.20 mol·L1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗5.00 mLNaOH溶液。

II、氯的测定：

准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，已知：Ag2CrO4为砖红色，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×1012。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是_________测定氨前应该对装置进行__________，安全管的作用原理是_____________________________________________________。

（2）NaOH标准溶液应装入___式滴定管，C装置冰盐水的作用是_________。

（3）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是____________________；判断滴定终点的方法是___________________________________________________，若终点溶液中c(Ag＋)=1.0×105 mol·L1，此时c(CrO42)为______ mol·L1。

（4）13.375 g样品X中氨的物质的量为_____ mol。

（5）经测定，样品X的化学式为Co(NH3)6Cl3，写出制备X的化学方程式：_________________；X的制备过程中，若温度过高X产率下降，原因是___________________。（写一点）

A.BrB.KC.SD.Cl

【题目】我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是 （ ）

A. 该反应中的还原剂为KNO3

B. 该反应中C被还原

C. 若消耗32g S，该反应转移电子数为2 NA

D. 若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被还原

A. 若实验测得m(H):m(O)>1:8，则导致这一结果的原因可能为Ⅱ装置中的CuO没有全部被还原

B. Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

C. 该实验的操作顺序为：先点燃酒精灯，然后将氢气通入Ⅱ装置

D. Ⅲ装置后是否加入干燥装置，均不会对实验结果带来影响

【题目】下列说法错误的是

A. 氯化铵溶液，加水稀释时，c(NH4+)/c(Cl-)的值一定减小

B. 0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的弱酸HA溶液分别加水稀释10倍：pH(HA) > pH(盐酸)

C. 已知25℃时，HA的Ka=6.25×10—5，当pH为5.0时，HA溶液中 = 0.16

D. 某二元酸的酸式盐NaHA溶液中必然存在：c(H+)+c(A2—)=c(OH—)+c(H2A)

【答案】D

【解析】A、加水稀释时，促进铵根离子水解，所以铵根离子浓度减小的程度大，c(NH4+)/c(Cl-)的值一定减小，选项A正确；B、0.1 mol·L-1的盐酸（pH=1）和0.1 mol·L-1的弱酸HA（pH>1）溶液分别加水稀释10倍后，盐酸的pH=2，HA的pH>2，pH(HA) > pH(盐酸)，选项B正确；C、根据HA H++A-，Ka==6.25×10-5，故当溶液的pH为5.0时，c(H+)=10-5 mol·L-1，HA溶液中====0.16，选项C正确；D、依据溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析，某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，物料守恒c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，计算得到c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)，选项D错误。答案选D。

【题型】单选题
【结束】
24

A. 锌片为正极，且锌片逐渐溶解

B. 铜片为负极，且铜片上有气泡

C. 溶液中的H+移向铜极

D. 该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变

该电池充放电的总反应式为：

请回答下列问题：

（1）充电时的阴极反应式为______________，阳极附近颜色变化是______。

（2）放电过程中，正极附近溶液的pH ________（选填“升高”“降低”或“不变”）。

II、回收利用废钒催化剂（主要成分为V2O5、VOSO4和二氧化硅）的工艺流程如下图所示。

（3）滤渣可用于______________________（填一种用途）。

（4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表所示：

根据上表数据判断，加入氨水调节酸碱性，溶液的最佳pH为____；上述过滤操作过程中所需用到的玻璃仪器有__________________________________。

（5）为了提高钒的浸出率，用酸浸使废钒催化剂中的V2O5转变成可溶于水的VOSO4，酸浸过程中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。

（6）氧化过程中，VO2+变为VO2+，则该反应的离子方程式为____________________。

（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= 574 kJ·moll

②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= 1160 kJ·moll

写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式______________________________________________________。

（2）在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，在一定条件下发生反应，反应过程中NO的物质的量随时间变化如图所示。

①写出该反应的化学方程式______________________________________。

②10 min内该反应的速率v(CO)=__________________；T℃时，该化学反应的平衡常数K=_______。

③若该反应△H＜0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是____________。（填序号）

④一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行该反应，下列选项能判断反应已达到化学平衡状态的是____________。

a.容器中压强不再变化 b.CO2的浓度不再变化

c.2v正(NO)=v逆(N2) d.气体的密度不再变化