（1）黄铜矿中Cu的化合价是______，反应I中________molFeC13 可氧化0.1mol CuFeS2。

（2）实验室在进行操作1时，除使用烧杯外，还需使用的玻璃仪器有___________。

（3）工业生产中的过滤操作多采用倾析法（倾析法：先把清液倾入漏斗中，让沉淀尽可能地留在烧杯内）分离出固体物质，下列适合用倾析法的有____________。

a．沉淀的颗粒较大 b．沉淀呈胶状 c．沉淀容易沉降 d．沉淀呈絮状。

（4）固体物质A的成分________（写名称），本流程中可实现循环使用的物质除水外还有_______________

（5）反应Ⅲ是在设备底部鼓入空气，高温氧化锻烧法来制备磁性氧化铁，写出对应的化学方程式_________________________________________。

A. 简单离子半径：W＞X＞Z

B. 最简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z

C. 化合物XZW中既含离子键又含共价键

D. Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

A.HClB.HBrC.H2D.Br2

(1)CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为0.16 mol·L－1的CuSO4溶液。

①配制950 mL 0.16mol·L－1的CuSO4溶液应称取胆矾的质量为________g。

②某学生实际配制CuSO4溶液的浓度为0.18 mol·L－1，原因可能是________。

A．托盘天平的砝码生锈 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．胶头滴管加水定容时俯视刻度

(2)写出用上述方法制备CuCl的离子方程式_______________________________。

(3)在上述制取过程中，经过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70 ℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。其中“于70 ℃真空干燥”的目的是____________； ______________________ (回答两点)。

(4)据世界卫生组织统计，最常用的避孕环含金属铜，避孕过程中生成了CuCl。其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu＋HCl＋O2===CuCl＋HO2，HO2(超氧酸) 不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是________。

A．氧化产物是HO2 B．HO2在碱中能稳定存在

C．1 mol O2 参加反应有1 mol电子发生转移 D．Cu被氧化

【题目】下列物质在自然界中能稳定存在的是（ ）
A.过氧化钠
B.氧化钠
C.碳酸钠
D.氢氧化钠

(1)B是____________，W是__________。（填化学式）

(2)用单线桥法标出反应①电子转移的方向和数目：_________________。

(3)写出G与Cu在加热条件下能反应生成E和F的物质的量之比为1∶1的化学方程式：________________________________________________________________________。

(4)若W是酸式盐，_________g W加热分解的产物通过足量的Na2O2，固体Na2O2增重3g，则转移的电子总数为__________。

A. 该溶液中，H+、Al3+、Cl-能大量共存 B. 该溶液中c(H2CO3)<c(CO32-)

C. 该溶液中阳离子总数大于阴离子总数 D. 常温下，加水稀释， 变小

A. x是二氧化碳，y是氧气

B. 太阳能电池是将光能转化为电能

C. a 极可用铁作电极，b极一定要用惰性电极

D. b极的反应之一为2CO2+12e-+12H+==C2H4+4H2O

A.上层紫红色，下层接近无色

B.均匀、透明、紫红色

C.均匀、透明、无色

D.上层接近无色，下层紫红色

请回答：

（1）A的化学式________。

（2）反应①的离子方程式________。

（3）将C与过量浓NaOH溶液混合加热,有F生成。写出反应的化学方程式________。