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【题目】已知:N2O4(g)
2NO2(g)，将装有N2O4和NO2混合气体的烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。下列结论不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A. 烧瓶内气体的质量不再变化
B. 烧瓶内气体的颜色不再变化
C. 烧瓶内气体的压强不再变化
D. N2O4的消耗速率与NO2的消耗速率之比为1:2
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【题目】下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述，错误的是( )
A. 图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应
B. 图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液
C. 图3所示装置可用锌粒与稀硫酸反应制备氢气
D. 图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
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【题目】—定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，己知：
物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
KSP(25℃) | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
25℃时，对于CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3各0.5mol的1L混合溶液，根据上表数据断，下列说法不正确的是（ ）
A. 向混合溶液中加入适量氨水，并调节pH在3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
B. 向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
C. 该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2＋)+ c(Fe2＋)+c(Fe3＋)]＞5：4
D. 在pH=5的溶液中．Fe3＋不能大量存在
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【题目】铜锌原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )
A. 锌电极上发生的反应：Zn2＋＋2e－===Zn
B. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO
)减小
C. 电流由锌电极经电流表流向铜电极
D. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
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【题目】根据热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，下列说法或表达正确的是( )
A. 2 mol水蒸气分解生成2 mol氢气与1 mol氧气需吸收483.6 kJ的热量
B. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH>－483.6 kJ·mol－1
C. H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝241.8 kJ·mol－1
D. 1 mol氢气与0.5 mol 氧气总能量小于1 mol水蒸气的总能量
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