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【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示,图中含酚废水中有机物可用C6H5OH表示,左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。下列说法不正确的是
A. 右室电极为该电池的正极
B. 左室电极反应式可表示为:C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+
C. 右室电极附近溶液的pH减小
D. 工作时左侧离子交换膜为阴离子交换膜,右侧离子交换膜为阳离子交换膜
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【题目】有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如表所述:
元素 | 结构、性质等信息 |
X | 构成有机物的核心元素,该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体 |
Y | 短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该单质与冷水剧烈反应 |
Z | 与Y同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性 |
M | 海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒剂和杀菌剂 |
请根据表中信息填写:
(1)X元素在周期表中的位置________;其相对分子质量最小的气态氢化物常用作______。
(2)工业上制取Y单质常用的方法是(用化学方程式表示)_________。
(3)Y离子半径比Z离子的半径________(填“大”或“小”)。
(4)Z的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨,该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应,写出反应的化学方程式为______________。
(5)举出实例说明M的非金属性比X强:_____________。
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【题目】CaH2常作为生氢剂,其中氢元素呈﹣1价,其化学方程式为CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑,其中水是( )
A.还原剂
B.氧化剂
C.既是还原剂又是氧化剂
D.既不是氧化剂又不是还原剂
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【题目】有机物G是一种常见的食用香料。实验室由链状二烯烃A制备G的合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的结构简式为_______,D的化学名称是_______。
(2)③的反应方程式为_______。
(3)④的反应试剂和反应条件分别是_______,⑤的反应类型是_______。
(4)F中官能团名称为_______,G的分子式为_______。
(5)H是E的同分异构体,其分子中含有苯环,苯环上只有2个取代基且处于对位,遇氯化铁溶液显紫色,则H可能的结构有_______种。
(6)已知:①反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化;
②RHC=CHRRCHO+RCHO(R、R代表烃基或氢原子)。写出由有机物A制备的合成路线:_____________(无机试剂任选)。
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【题目】士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”,其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉末。使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在室温下对本产品的两个探究实验。
实验1:向加有等量水的三个相同隔热容器中分别加入下列各组物质,结果见图1。
①1.0 mol镁条、0.10 mol铁粉、0.10 mol氯化钠粉末;
②将1.0 mol镁条剪成100份、0.10 mol铁粉、0.10 mol氯化钠粉末;
③1.0 mol镁粉、0.10 mol铁粉、0.10 mol氯化钠粉末。
实验2:向加有100 mL水的多个相同的隔热容器中分别加入由0.10 mol镁粉、0.50 mol铁粉及不同量的氯化钠粉末组成的混合物,不断搅拌,第15 min 时记录温度升高的幅度,结果见图2。
请回答下列问题:
(1)实验1证实了该反应的反应速率与________有关。
(2)实验2中当NaCl的用量大于0.125 mol时,实验就无需再做的原因是________(填选项字母)。
A.加入更多的NaCl不再增加反应速率
B.加入NaCl反而会降低反应速率
C.已达到沸点不再有温度变化
D.需要加入更多的铁粉来提高温度
(3)如果在实验2中加入0.060 mol的NaCl,则第15 min 时混合物的温度最接近于________(填字母)。
A.34 ℃ B.42 ℃ C.50 ℃ D.62 ℃
(4)加入铁粉和NaCl能使反应速率加快的原因是_______________。
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【题目】氧化石墨烯具有优良的生物亲和性和亲水性,可通过下列实验方法制得(装置如图所示):
①低温阶段:控温0℃,烧瓶中加入3g石墨烯、12 g KMnO4和100 mL浓硫酸,搅拌反应20 min;
②中温阶段:水浴控温15℃,反应2 h;再控湿35℃,反应40 min;
③高温阶段:用220 mL高纯水稀释反应液,控温80℃,反应20 min,再滴入10 mL 30%H2O2溶液,控温45℃,待胶体变为金黄色,静置24 h;倾出上层清液,用盐酸洗涤下层沉淀,过滤、高纯水洗涤、真空干燥,得到氧化石墨烯。
回答下列问题:
(1)将石墨中的层状结构剥离就能得到石墨烯,石墨烯的化学成分是_______(写名称)。
(2)“低温阶段”控温0℃的方法是____________。
(3)装置B装入酸性KMnO4溶液,其目的是_________;装置C用于检测CO2的生成,则判断有CO2生成的实验现象是_______________。
(4)“高温阶段”中,控温80℃之前,必须加入高纯水稀释反应液,稀释的操作方法是_______。“高温阶段”若温度过高,反应液极易发生“暴沸”而导致实验失败,其原因是__________。
(5)“高温阶段”滴入10 mL 30% H2O2溶液的目的是为了除去过量的KMnO4,反应的化学方程式为______________。
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【题目】在15mL0.lmol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸溶液,溶液pH和加入甲酸(弱酸)的体积关系曲线如图所示,下列关系正确的是( )
A. 在B点:c(K+)=c(HCOO-)>c(OH-)=c(H+),且a=7.5
B. 在A、B间任意一点,c(HCOO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)
C. 在D点:c(HCOO-)+c(HCOOH)>2c(K+)
D. B→C段:水的电离程度先增大后减小
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【题目】反应Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑的能量变化趋势如下图所示:
(1)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若要使该反应的反应速率加快,下列措施可行的是__________(填字母)。
A.改铁片为铁粉 B.改稀硫酸为98%的浓硫酸 C.升高温度
(3)若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为________极(填“正”或“负”)。铜电极上产生的现象为____________,该极上发生的电极反应为____________________,外电路中电子由____________极(填“正”或“负”,下同)向________极移动。
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【题目】下列有关乙烯的说法错误得是( )
A. 其产量可衡量国家的石油化工发展水平B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 在工业中用于制作聚乙烯塑料D. 在农业中作植物生长调节剂
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