A. ①为强酸的滴定曲线 B. 酸性强弱：HX>HY>HZ

C. 滴定HX溶液可用甲基橙作指示剂 D. HZ+Y-HY+Z-的平衡常数为K=1.0×103

A.乙烯B.乙醇C.CO2D.NaHCO3

A. M室的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. N室中,进口和出口的溶液浓度大小关系为a%<b%

C. b膜为阴离子交换膜,产品室发生反应为H++[B(OH)4]-=H3BO3+H2O

D. 理论上每生成1molH3BO3,阴极室可生成5.6L气体(标准状况)

A. 实验时，先打开K1、K2,关闭K3，从a处通入N2，目的是排出装置中的O2

B. 点燃酒精灯前,需要打开K1、关闭K2,打开K3、K1起到平衡气压的作用

C. 装置②中的酸性KMnO4溶液吸收SO2，装置③盛有浓硫酸,起到干燥作用

D. 实验前后需称取装置④和装置⑤的质量，才能准确地测得钢材的含碳量

A. 若2.24L某气体中含有的分子数为0.1NA,则该气体所处的状态一定为标准状况

B. 一定条件下，密闭容器中1.4gN2与0.2molH2充分反应，转移的电子数为0.3NA

C. 0.1mol熔融状态下的NaHSO4中含有的阴离子数为0.2NA

D. 7.4g丁醇中存在的共价键总数为1.4NA

【题目】溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）
A.外观
B.分散质粒子的大小
C.是否能通过滤纸
D.是否有丁达尔效应

【题目】在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)达到平衡的时间是________，理由是___________________。

(2)如图中表示NO2的浓度变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器内各物质的浓度保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．达到化学平衡时，NO将完全转化为NO2

(4)能增大该反应的反应速率的是________。

a．及时分离出NO2气体

b．适当升高温度

c．增大O2的浓度

d．选择高效催化剂

下列叙述正确的是

A. X的分子式为C8H10O2

B. X的同分异构体中含苯环且能水解的共有6种

C. Y可以发生取代反应和加成反应

D. Z中所有原子有可能在同一平面内

回答下列问题：

(1)A～E中，属于烃的是________(填字母)。

(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为_______。

(3)C催化氧化生成D的化学方程式为_____________________。

(4)有机物B具有的性质是________(填序号)。

①无色无味的溶液；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

(5)写出B与溴在催化剂作用下发生反应的化学方程式为_______。

(6)写出E与C反应生成相对分子质量为88的酯的化学方程式为______。

A. 电极a为电池的负极

B. 电极b上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O

C. 若有17gH2S参与反应，则会有1molH+经质子膜进入正极区

D. 若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ热能