请填写下列空白：

(1)步骤③和⑤的实验操作名称分别是________________、____________。

(2)步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤应选择的实验装置是________，该装置的操作名称为__________。

(3)步骤④反应的离子方程式是___________________________。

(4)请设计一个简单的实验方案，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：______。

请回答下列问题:

(1)仪器a的名称是_______.

(2)装置A中发生反应的化学方程式为____________,装置B的作用是_________,装置D的作用是________

(3)装置G中的现象为____________

(4)反应结束后装置C中的氧化铜完全反应生成红色固体，并测得其质量为12.24g。则红色固体是______(填化学式)，该反应中转移电子的物质的量为_______mol.

(5)完成下列实验方案，证明装置C中完全反应后得到的红色固体中含有氧化亚铜(供选择的试剂:2mol/L的HNO3溶液、2mol/L的H2SO4溶液、2mol/L的NaOH溶液)。

已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O.

（1）形成酸雨的原理之一可简单表示如图：

请回答下列问题：

①酸雨的pH_____（填“＞”、“＜”或“=”）5.6；

②D物质的化学式为_____；

③反应b的化学方程式为_____；

（2）在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质．写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水的化学方程式：____________________，反应中氧化剂是____；

A.CH2=CH2和CH3CH3

B.CH3CH2CH2CH3和CH3(CH2)4CH3

C.O2和O3

D.氕和氘

A. 先让混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)

B. 先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)

C. 先让混合气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)，再通过盛有NaOH溶液的洗气瓶(1)

D. 先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(2)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(1)

A. 洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3

B. 在Z导管出来的气体中无CO2

C. 洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3

D. 在Z导管口有红棕色气体

【题目】能在无色溶液中大量共存的一组离子是（ ）
A.Cu2+、SO42﹣、OH﹣、K+
B.Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、H+
C.K+、CO32﹣、Cl﹣、H+
D.H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣

A.2B.3C.4D.5

A. 2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑

B. Na2SO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2O

C. C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

D. 2FeO＋4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O

A. a点c(X-)>b点c(Y-) B. HX发生反应的离子方程式为HX+OH-=X-+H2O

C. Ka(HY)的数量级约为10-3 D. pH=7时，两种反应后的溶液中c(Y-)>c(X-)