（1）属于强电解质的是：________________。

（2）属于弱电解质的是：________________。

（3）能导电的是：________________。

（4）属于非电解质的是：________________。

（5）碳酸钠溶液显碱性的原因________（用离子方程式表达）。

A. a 的同分异构体只有b 和c两种

B. a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. a、b分子中的所有原子一定处于同一平面

D. a、c的二氯代物有3种，b的一氯代物有5 种(不考虑立体异构)

①酯化反应 ②氧化反应 ③水解反应 ④加成反应

A. ②④③① B. ④①②③ C. ④③②① D. ②③①④

【题目】下列物质能导电是 ， 属于电解质是 ， 属于非电解质的是 ． （填序号，多选或错选扣分）
①水银 ②烧碱 ③硫酸钡 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥蔗糖．

【题目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3﹣）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（ ）

A. 反应 I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0

B. 若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1

C. 若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ正＞υ逆

D. 状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高

A.(CH3)2CHCH(CH3)2

B.(CH3)3CCH2CH3

C.(CH3CH2)2CHCH3

D.(CH3)4C

【题目】某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g） △H>0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是

A. 升高温度 B. 再加入2n mol H2

C. 再加入n mol CO和n mol H2O D. 再加入2n mol CO2和2n mol H2

已知：A的分子结构中含有2个甲基。

回答下列问题:

（1）A的名称为__________，由A生成B的反应类型为_______。

（2）G中含氧官能团名称为_______。

（3）F的分子式为_______。

（4）由C生成D的化学方程式为______________。

（5）对二取代芳香化合物W是E的同分异构体，W能发生银镜反应和水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，则W有________种结构，其中核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积之比为1：2 : 2 : 2：9的结构简式为_____________。

（6）参照上述合成路线,以乙醛为原料(无机试剂任选)，设计正丁醇的合成路线:_______________________________。

【题目】可逆反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡，此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是

A. 新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1

B. 平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小

C. 新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大

D. 若采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1

（1）基态氟原子的价电子排布式为_________________。

（2）C2F4可用于合成聚四氟乙烯,HBF4可用于蚀刻玻璃，NO2F可用作火箭推进剂中的氧化剂，NaAlF6可用作电冶铝的助培剂。

①C2F4分子中所含共价键的类型有_____，C2F4分子中碳原子的杂化轨道类型是____，聚四氟乙烯是一种准晶体，证明它不是晶体可用的实验方法是_______________。

②HF与BF3化合可得到HBF4，从价键形成角度分析HF与BF3能化合的原因_______________。

③与NO2F分子互为等电子的非极性分子有__________(写一个符合要求的化学式即可)。

（3）CaF2的晶体结构如图所示。

①CaF2晶胞中，Ca2+的配位数为_____；F-的配位数为_____。

②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的原子坐标参数为______________。

③晶胞参数可描述晶胞的大小和形状，CaF2晶胞的晶胞参数。A=546.2pm，则其密度为_____(列出计算式即可)g/cm3。