A. 乙醛 B. 2—甲基丁醛 C. 丁醛 D. 己醛

A. C25H50COOH B. C26H41COOH C. C25H39COOH D. C26H47COOH

（1）冰晶石的化学式为____________， 含有离子键、____________等化学键。

（2）生成物中含有10个电子的分子是________(写分子式)，该分子的空间构型_______，中心原子的杂化方式为___________________。

（3）反应物中电负性最大的元素为________(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图：_______________。

（4）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是__________(填微粒符号)。

（5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：

若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为___________个； Al晶体的密度为________(用字母表示)。

【题目】盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的化学试剂。

Ⅰ．测定中和热．

（1）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式__________（中和热数值为57.3kJ/mol）。

（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因不可能是_______（填序号）．

A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

B．量取盐酸的体积时仰视读数

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

D．实验装置保温、隔热效果差

Ⅱ．酸碱中和滴定．

欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：

（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是__________________________。

（2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为___________。

乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

（3）选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为________________(小数点后保留四位)。

（4）下列哪些操作会使测定结果偏高___________(填序号)。

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定

B．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

C．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后立即取用25.00mL待测液注入锥形瓶中进行滴定

D．滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视滴定管读数

（5）滴定达到终点的标志是_________________________________________________。

【答案】 H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l)△H=-57.3kJ·mol－1 B 用碱液润洗 23.80mL 0.1044 mol·L-1 BD 滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不复原

【解析】 I.（1）.强酸强碱的中和热为-57.3kJ/mol，即强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ，则稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H=-57.3kJ·mol－1；故答案为：H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H=-57.3kJ·mol－1；

（2）.A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，则残留在温度计上的NaOH会与盐酸反应，使盐酸的起始温度偏高，温度差偏小，中和热的数值偏小，故A正确；B．量取盐酸的体积时仰视读数，会导致所量取的盐酸体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故B错误；C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，热量散失较多，中和热的数值偏小，故C正确；D．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故D正确；因此答案选B

II. （1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该用待测的NaOH溶液进行润洗，否则会将NaOH溶液稀释，造成实验误差，故答案为：用碱液润洗；

（2）.由图可知，滴定后液面的读数为：24.90mL，因滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，则此时消耗标准溶液的体积为：（24.90－1.10）mL=23.80mL，故答案为：23.80mL；

（3）.由表中数据可知，第1次消耗标准液的体积是：（26.11－0.00）mL=26.11mL，第2次消耗标准液的体积是：（33.30－1.56）mL=31.74mL，第3次消耗标准液的体积是：（26.31－0.22）mL=26.09mL，因第2次数据误差较大，故舍去，则消耗标准液的平均体积是：（26.11+26.09）mL÷2=26.10mL，所以NaOH溶液的物质的量浓度为：c（NaOH）== 0.1044 mol·L-1，故答案为：0.1044 mol·L-1；

（4）. A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定，对实验结果无影响，故A错误；B．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，则消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故B正确；C．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后立即取用25.00mL待测液注入锥形瓶中进行滴定，则所取待测液偏少，消耗标准液的体积偏少，测定结果偏低，故C错误；D．滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视滴定管读数，则导致所量取的标准液体积偏大，测定结果偏高，故D正确；答案选BD；

（5）. 到滴定终点时，当滴入最后一滴标准液，溶液会由红色变为无色，且半分钟内不复原，故答案为：滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不复原。

【题型】实验题
【结束】
26

（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

请回答下列问题：

①该反应的平衡常数表达式K＝__________，ΔH_______0(填“>”、“<”或“＝”)。

②欲提高反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________________。

A．减少Fe的量 B．加入合适的催化剂

C．增大容器的体积 D．降低反应的温度

③在一个容积为1 L的密闭容器中，1000 ℃时加入Fe2O3、CO各2 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO)＝______________，Fe2O3的平衡转化率为________。

（2）饱和Mg(OH)2溶液中滴加FeCl3溶液,产生红褐色沉淀, 反应的离子方程式是________________________________________。

（3）已知：2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H＝824 kJ·mol－1、2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) △H＝1675.7 kJ·mol－1。则铝与Fe2O3发生反应生成Al2O3和Fe的热化学方程式为 ：___________________________。

（1）A 中发生反应的化学方程式是_____。

（2）B 中红棕色褪色的离子方程式是_____。

（3）甲同学通过 C 中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。C 中产生白色沉淀的离子方程式是_____。

①乙同学认为不能得出此结论， 认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作， 该操作是_____。

②丙同学认为还应该在 B 和 C 之间增加洗气瓶 D，D 中盛放的试剂是_____。

③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C 中产生白色沉淀，得出结论：氧化性 H2O2>SO2。

（4）iii 中滴入少量 H2O2 没有明显变化。提出假设：

观点 1：H2O2 的量少不能氧化溴离子

观点 2：B 中有未反应 SO2

为验证观点 2，应进行的实验操作及现象是_____。

（5）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2 氧化性由强到弱的顺序是_____。

(1)操作①的名称是______________，滤渣B含有_______________(填化学式)。

(2)反应①的离子方程式是_________________________________。

(3)若要从滤液D中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作是______________、冷却结晶、过滤、自然干燥，这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。

A．漏斗 B．坩埚 C．烧杯 D．玻璃棒

(4)试剂Y应该是一种________(填“氧化剂”或“还原剂”)，它不可能是____(填序号)。

A．过氧化氢 B．氢气 C．氧气 D．铁

A.由分子组成的物质都含有共价键

B.C(石墨，s) =C(金刚石，s)，反应中既没有电子的得失也没有能量的变化

C.干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂

D.伴有能量变化的物质变化，都是化学变化

【题目】按要求完成下列各小题

（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式______________________________________。

（2）氯化铝的水溶液常温时呈_____(填“酸”、“中”、“碱”)性，把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是__________。

（3）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________(用离子方程式和适当文字说明)；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是____________________________。

（4）t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，则：

①该温度下水的离子积常数Kw=________________；

②在该温度下，将100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。

【答案】 NaHSO4=Na++H++SO42- 酸 Al2O3 Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+ 抑制Fe2+水解 防止Fe2+氧化 1.0×10-12 11

【解析】（1）. NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；

（2）.AlCl3是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，加热蒸干氯化铝溶液，促进铝离子的水解，使平衡正向移动，因HCl易挥发，则蒸干后得到Al(OH)3固体，灼烧时Al(OH)3发生分解：2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O，所以灼烧后得到氧化铝固体，故答案为：酸；Al2O3；

（3）.实验室配制FeSO4溶液，因亚铁离子发生水解：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，则溶解时先加入少量的稀硫酸，增大氢离子浓度，抑制Fe2+水解；因Fe2+容易被空气中的氧气氧化为Fe3＋，配制完毕后加入少量铁屑，可以发生：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，从而达到防止Fe2+被氧化的作用，故答案为：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，抑制Fe2+水解；防止Fe2+氧化；

（4）.① . t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，则Kw= c(H+)×c(OH－)= 10－a mol·L－1×10－b mol·L－1=1.0×10－(a+b)，已知a+b=12，则Kw=1.0×10－12，故答案为：1.0×10－12；

②在该温度下，100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4溶液中n（H+）=0.1L×0.1 mol·L－1×2=0.02mol，100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液中n（OH－）=0.1L×0.4 mol·L－1=0.04mol，两溶液混合后氢氧根离子过量，所得溶液中c（OH－）= = 0.1mol/L，则c（H+）= =10－11mol/L，则pH= －lgc（H+）=11，故答案为：11。

【题型】综合题
【结束】
24

（1）用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：____________________。

（2）等物质的量浓度的A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3 D．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为____________________________________(填字母)。

（3）已知在25℃时, 将HCN溶液与NaOH溶液等体积等浓度混合后,此溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________。

（4）常温下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是______。

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

（5）体积均为10 mL ,pH均为2的醋酸溶液与盐酸分别与足量Zn反应，反应刚开始时产生H2的速率：v(HCl)______v(CH3COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反应完全后，所得氢气的质量：m(H2)盐酸_______m(H2)醋酸。

①熔化时需要破坏共价键的是______， 熔点最高的是_______，熔点最低的是_______。

②属于离子化合物的是________，只含有离子键的物质是________，含有两种化学键的物质是_________，含有分子间作用力的是__________。

（2）看下图回答下列问题

①若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是___________，负极反应式为___________。

②若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为_______（填Mg或Al），总反应方程式为__________。

（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式______________________________________。

（2）氯化铝的水溶液常温时呈_____(填“酸”、“中”、“碱”)性，把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是__________。

（3）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________(用离子方程式和适当文字说明)；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是____________________________。

（4）t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，则：

①该温度下水的离子积常数Kw=________________；

②在该温度下，将100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。