A. 二氧化硅和干冰的熔化 B. 食盐和葡萄糖分别溶解在水中

C. 锌和氯化铵的熔化 D. 液氯和苯的汽化

【题目】一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡标志的是

①C的生成速率与C的消耗速率相等

②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

③A、B、C的浓度不再变化

④C的物质的量不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的总物质的量不再变化

⑦单位时间消耗a molA，同时生成3a mol B

⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2

A. ⑤⑥B. ⑦④C. ①③D. ②⑧

【题目】一定温度下，在一定容积的密闭容器中加入NH3和O2各1mol，发生反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）。下列说法中，表明该反应达到化学平衡状态的是

A. 反应速率不再变化 B. NH3和NO的反应速率相等

C. 气体的密度不再变化 D. NO和H2O浓度比不再变化

（1）利用甲烷还原NOx

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mo l；

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+H2O(g) △H2=-1160kJ/mo l,

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为________________________________。

（2）将不同量的CO(g)积H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：

①实验1中以v(CO2) 表示的反应速率为/span>_________(保留两位有效数字，下同)。

②该反应为________(填“吸热”或“放热”) 反应，实验2条件下的平衡常数K=________。

③若达平衡状态时，实验2 与实验3中各物质的质量分数分别相等，且t＜4min,则a、b应满足的关系是_________________________(用含a、b的数学式表示)。

（3）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准。该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇(Y2O3) 和氧化锆(ZrO2) 晶体，能传导O2-，则负极的电极反应式为____________。

（4）SO2可用钙基固硫反应除去，反应生成的CaSO4是一种微溶物质，其Ksp=9.0×10-6。若将浓度为2×10-3mol/L的Na2SO4溶液与等体积的CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_____________。

A. Y的氢化物沸点高于Q的氢化物沸点

B. 原子半径顺序为：r（W）＞r（Q）＞r（Y）＞r（X）

C. 最高正价与最低负价之和为0的元素只有W

D. X、Y、Q三元素形成的分子中，原子最外层电子数之和最大为32

A．9 mol·L-1

B．6 mol·L-1

C．3 mol·L-1

D．2 mol·L-1

已知：①Ce 4+既能与F 结合成[CeFx](4-x)+,也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；

②在硫酸体系中Ce4+ 能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能。

回答下列问题：

（1） “氧化焙烧”的目的是______________。

（2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体、请写出CeO2与盐酸反应的离子方程式___________________；为避免产生上述污染，请提出一种解决方案________________________。

（3）“萃取”时存在反应：Ce4++n(HA)2Ce+(H2a-4A2a)+4H+。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器为______________；若缺少 “洗氟”，则所得产品的质量将_________(填“偏大”、“偏小”或 “不变”)。

（4） “反萃取”中，加稀硫酸和H2O2的作用__________________(用离子方程式表示)。

（5）取上述流程中得到的CeO2产品0.500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+，其它杂质均不参加反应)消25.00mL标准溶液，该产品中CeO2的质量分数为________。

【题目】合成金刚石的新方法化学原理为：①Na+CO2C（金刚石）+C（石墨）+Na2CO3（未配平）；方法比人工首次制得金刚石的旧方法：②C（石墨）=C（金刚石）容易得多。以下表述中正确的是

A. 反应②中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成

B. 新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化

C. 在反应①中每生成12 g金刚石需要消耗46 g金属钠

D. 反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物

A. 增加固体碳的物质的量，化学反应速率会加快

B. 升高温度，化学反应速率会加快

C. 升高温度，化学反应速率会变慢

D. 升高温度，固体碳能充分燃烧

【题目】下列仪器：①烧杯、②坩埚、③锥形瓶、④蒸发皿、⑤试管、⑥烧瓶、⑦表面皿，用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是（ ）
A.②④⑤
B.①⑥⑦
C.③④⑥
D.①③⑥