A. B.

C. D.

A.乙烯的分子式可写成(CH2)2

B.乙烯的结构简式为CH—CH

C.乙烯与HCl反应生成CH3CH2Cl

D.乙烯的结构简式为CH2CH2

A.元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族

B.元素周期表有18个族

C.第ⅠA族的元素全部是金属元素

D.短周期是指第一、二、三、四周期

【题目】工业上一般在密闭容器中采下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

（1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

①该反应△H_______0(填“>”或“<”)，则该反应__________自发进行(填“一定能”、“一定不能”、“ 不一定”)

②实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是_____________。

（2）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.1mol·L-1。

①若此时向体系中再充入0.6mo1CO和0.6mo1CH3OH，则平衡__________(填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动”)

②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的，与原平衡相比，下列有关说法正确的是_________(填序号)。

a.氢气的浓度减少 b.正反应速率加快，逆反应速率也加快

c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

③若保持同一温度起始投料为amolCO、bmolH2、cmolCH3OH，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，且开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是_____________。

【题目】改变a1mol/L元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示，已知[δ(X)= ]。

下列叙述错误的是

A. lg[K2(H2A)]=-4.2;pH=2.7时，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)

B. pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)>c(H+);随着pH的升高，c(HA-)/c(H2A)的比值先增大后减小

C. 0.1mol/L的NaHA溶液中存在:c(Na+)+c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=0.2mol/L

D. pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)

A.氨水B.卤水C.醋D.硝酸

A. 工业冶炼 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

B. 用生石灰制熟石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2

C. 实验室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

D. 实验室制取氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

A. 以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠

B. 用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁

C. 以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁

D. 从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝

A.植物油不能发生水解反应

B.淀粉水解的最终产物是麦芽糖

C.蔗糖水解产物只有葡萄糖

D.油脂在人体内水解产生高级脂肪酸和甘油

A. 电池工作时，a是正极，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g

B. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

C. 当钾硫电池电极提供1mol电子时，则理论上铁电极增重32g

D. 放电时，Li+向正极移动，在此电池中加人硫酸可增加导电性