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    科目： 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    化学可以帮助人们形成对物质的科学认识，下列说法正确的是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    元素组成物质，下列说法不正确的是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    松花蛋于明朝初年问世．其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）．将一定比例的配料用水和粘土调  制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后即可食用．
    （1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要反应的化学方程式为（不考虑粘土中物质可能参与的反应）
    CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2 NaOH
    CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2 NaOH
    ．
    （2）松花蛋外的糊状物经水溶解、过滤，滤液中肯定大量含有的溶质为
    NaCl
    NaCl
    和
    NaOH
    NaOH
    ，可能含有的物质为Ca（OH）2或Na2CO3．
    （3）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案．
    实  验  步  骤 实  验  现  象 实  验  结  论
    ①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液
    出现白色沉淀
    出现白色沉淀
    		 滤液中含
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    不出现白色沉淀
    不出现白色沉淀
    		 滤液中无
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    ②另取少量滤液，滴加
    适量盐酸
    适量盐酸
    产生气泡
    产生气泡
    		 滤液中含
    Na2CO3
    Na2CO3
    不产生气泡
    不产生气泡
    		 滤液中无
    Na2CO3
    Na2CO3
    问题讨论：在什么情况下不必做实验②就可以得出滤液中有无Na2CO3的结论？
    若实验①检验出有Ca（OH）2，则肯定没有Na2CO3的存在
    若实验①检验出有Ca（OH）2，则肯定没有Na2CO3的存在
    ．

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    海带中含有丰富的碘元素（以I-形式存在）．实验室中提取碘的流程如下：（已知：Cl2+2KI=2KCl+I2）
    （1）提取碘的流程中：步骤①需要的主要仪器是
    ②
    ②
    ，步骤③需要的主要仪器是
    ③
    ③
    （填序号）
    （2）写出步骤②中涉及的有关离子反应方程式
    Cl2+2I-=I2+2Cl-
    Cl2+2I-=I2+2Cl-
    ．
    （3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂有
    A、D
    A、D
    ．
    A．四氯化碳       B．醋酸      C．酒精       D．苯．

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    科目： 来源： 题型：

    有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
    ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
    ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
    ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
    ④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀．
    根据上述实验事实，回答下列问题：
    （1）原白色粉末中一定含有的物质是
    Ba（NO3）2、Na2CO3
    Ba（NO3）2、Na2CO3
    ，一定不含有的物质是
    CuSO4
    CuSO4
    ，可能含有的物质是
    NaCl
    NaCl
    ．（写化学式）
    （2）写出各步变化的离子方程式．
    ①
    Ba2++CO32-=BaCO3↓
    Ba2++CO32-=BaCO3↓
    ；
    ②
    BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
    BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
    ；
    ③
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    ；
    ④
    2Ag++CO32-=Ag2CO3↓、Ag++Cl-=AgCl↓
    2Ag++CO32-=Ag2CO3↓、Ag++Cl-=AgCl↓
    ．

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    某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，并取出100mL该盐酸溶液与2mol/L的Ba（OH）2 溶液进行中和反应．
    （1）根据公式
    n=
    V
    Vm
    n=
    V
    Vm
    ，可知该HCl气体的物质的量为
    2mol
    2mol
    ．
    （2）根据公式
    c=
    n
    V
    c=
    n
    V
    ，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为
    4mol/L
    4mol/L
    ．
    （3）100mL盐酸溶液中含HCl的物质的量为
    0.4mol
    0.4mol
    ，
    （4）根据化学反应方程式
    2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O
    2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O
    ，可知反应过程中n[Ba（OH）2]：n（HCl）=
    1：2
    1：2
    ，所以n[Ba（OH）2]为
    0.2
    0.2
    mol，因此，反应所消耗的体积Ba（OH）2为
    100mL
    100mL
    ．

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    纯净物根据其组成和性质可进行如下分类．
    （1）如图所示的分类方法属于
    B
    B
    （填序号）
    A．交叉分类法                     B．树状分类法
    （2）以H、O、S、N、K、Ba六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填写于下表相应类别中：
    物质类别 酸 碱 盐 氧化物
    化学式
    H2SO4
    或HNO3
    H2SO4
    或HNO3
    Ba（OH）2
    或KOH
    Ba（OH）2
    或KOH
    BaSO4、Ba（NO3）2、
    KNO3、K2SO4（任写一种）
    BaSO4、Ba（NO3）2、
    KNO3、K2SO4（任写一种）
    H2O、NO、NO2、SO2、SO3、BaO、K2O（任写一种）
    H2O、NO、NO2、SO2、SO3、BaO、K2O（任写一种）
    （3）从上表酸及碱中各选出一种能相互反应的物质，并写出其反应的化学方程式：
    Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2H2O
    Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2H2O
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中 Cl-物质的量浓度相等是（　　）

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