（1）B元素在元素周期表中的位置是____________。

（2）A与 E 形成的最简单化合物的电子式为____________。

（3）C的氢化物与 D的氢化物的沸点相比较： ____________(用化学式表示，且用＞符号连接）。 解释原因______________。

（4）E 的氢化物与 E 的最高价氧化物对应水化物反应的生成物中含有的的化学键有____________。

（5）E 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与过量铁粉发生反应的离子方程式为________________。

A. 油脂水解可以得到丙三醇 B. 可用碘水检验淀粉是否水解完全

C. 天然蛋白质水解的最终产物为小肽 D. 纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同

【题目】下列两种物质发生反应：①Na和O2 ②AlCl3与氨水 ③纯碱溶液与稀盐酸④Fe与Cl2因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（ ）
A.①②③④
B.①②③
C.①②
D.①③

A.Na和H2OB.Na2O2和H2O

C.Ca(OH)2溶液和NaCl溶液D.Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液

A. 用甲醛浸泡水产品防止腐烂 B. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

C. 聚乙烯塑料袋可用于包装食品 D. 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质

①NaHCO3 ②Al③Al(OH)3 ④Al2O3

A.②③B.③④C.②③④D.①②③④

已知：铬元素在酸性条件下以重铬酸根离子的形式存在。回答下列问题：

（1）步骤①的主要反应为：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_____________________________。

（2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是____________及含硅杂质。

（3）步骤④调滤液2的pH使之变____________________（填“大”或“小”），原因是________________（用离子方程式表示）。

（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________ （填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。

a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃

步骤⑤的反应类型是___________________。

（5）某工厂用m1kg铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品m2kg，产率为_____________。

A．简单立方、配位数6、空间利用率68%

B．钾型、配位数6、空间利用率68%

C．镁型、配位数8、空间利用率74%

D．铜型、配位数12、空间利用率74%

[实验一]根据下图提供的仪器和试剂(可重复使用)，设计实验证明草酸与浓硫酸混合加热产物中含有CO2和CO(部分夹持仪器和加热装置省略)。

(1)仪器接口依次连接的合理顺序为a→____________________________.

(2)用上图提供的仪器和试剂做实验时,首次使用的装置B中出现白色浑浊,并不能说明草酸受热分解产物中一定有CO2,请你提出改进意见：__________________.

(3)利用改进后的装置进行实验时,要先加热______装置(填装置标号,下同)后加热______装置.

[实验二]利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”.

(4)实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中,迅速振荡混匀并开始计时,通过测定溶液褪色所需的时间来判断反应的快慢.该小组设计了如下的方案：

①已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出,KMnO4转化为MnSO4,为了观察到紫色褪去,H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需满足的关系为n(H2C2O4)/n(KMnO4) ≥__________.

②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是__________,探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是__________.

③已知50℃时c(MnO)－t(反应时间)的变化曲线如图.若保持其他条件不变,请在图中画出25℃时c(MnO)－t的变化曲线示意图并注明温度.

A. ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③

C. ①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

D. VaL④与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va ∶Vb= 11∶9