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    【题目】对下列现象或事实的解释正确的是

    选项

    现象或事实

    解释

    A

    蒸发NaAlO2溶液可以获得固体NaAlO2

    NaAlO2在水中不会水解

    B

    施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用

    K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效

    C

    漂白粉在空气中久置变质

    漂白粉中的ClO-可以水解成HClO

    D

    FeCl3溶液可用于水处理

    FeCl3中Fe3+具有氧化性可杀菌消毒

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】下列物质转化关系中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
    A.Na2O2→O2
    B.MnO4﹣→Mn2+
    C.Fe2+→Fe3+
    D.CO2→HCO3﹣

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    【题目】某小组在实验室使用软锰矿(主要成分为MnO2)和浓盐酸通过加热制备氧气，并对氯气的性质进行探究。

    （1）写出实验室制氯气的化学方程式________。欲制取并收集一瓶干燥的氯气，则“制取→收集”的实验装置连接顺序为：____→c→d→_____→i→j→k

    （2）装置C中饱和食盐水的作用是______________。

    （3）该小组同学对氯气性质进行如下探究：

    实验步骤

    实验结论

    ①将氯气通入到NaCl溶液中，再加入1mL CCl4振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

    氧化性从强到弱的顺序: 氯、溴、碘

    ②将氯气通入到KBr溶液中，再加入1mL CCl4振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

    ③将氯气通入到KI溶液中，再加入1mL CCl4振荡，静置，观察四氧化碳层颜色

    该小组的实验设计缺陷是___________，改进的办法是________________。

    （4）常温下，高锰酸钾固体和浓盐酸反应也可制得氯气，该反应的离子方程式为______________。

    （5）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为______________。

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    【题目】同温同压下，向两个体积可变的密闭容器中分别充满等质量的O2、O3气体，下列说法正确的是

    A. 两种气体的密度之比是3∶2 B. 两个容器的体积之比为2∶3

    C. 两种气体的分子数目相等 D. 两气体的物质的量之比为3∶2

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    【题目】乙烯在化工生产领域应用广泛。

    （1）乙烯能合成很多有实用价值的有机物。

    ①试剂a是_____________。

    ②反应Ⅰ的反应类型是_____________。

    （2）以原油为起始原料合成聚乙烯的路线如下图所示。

    ①聚乙烯的结构简式是_____________。

    ②写出分子式符合C4H10的有机物的结构简式_____________。

    （3）已知：CH3CHOCH3COOH。以CH2＝CH2为起始原料，选用必要的无机试剂合成乙酸乙酯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

    ____________________________________________________。

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    【题目】已知某元素原子的L电子层上有6个电子，则该元素在周期表中位于（ ）

    A. 第3周期IVA族 B. 第2周期VIA族

    C. 第2周期IVA族 D. 第3周期VIA族

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    【题目】按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐递增的性质是

    A. 单质的还原性 B. 阳离子的氧化性

    C. 单质的密度 D. 单质的熔点

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    【题目】元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题。

    （1）以上9种元素中金属性最强的元素是_______（填元素符号）。

    （2）元素的非金属性：M______R（填“>”或“<”）。

    （3）R的最高价氧化物对应水化物的化学式是_____________。

    （4）F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为_____________。

    （5）表中M、R、N元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是_____________（用离子符号表示）。

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    【题目】将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中，为中和过量硫酸，且使Fe2＋完全转化为Fe(OH)2，共消耗掉2mol·L－1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的浓度是

    A. 0.5mol·L－1 B. 1mol·L－1 C. 1.5mol·L－1 D. 2mol·L－1

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    【题目】根据反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判断，下列结论不正确的是（ ）
    A.I2具有还原性
    B.该反应属于置换反应
    C.氧化剂是KClO3
    D.当生成1mol Cl2时，转移2mol电子

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