（1）已知：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=﹣746.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)2CO(g) △H=﹣221 kJ/mol

C(s)+O2(g)CO2(g) △H=﹣393.5 kJ/mol

则N2(g)+O2(g)═2NO(g) △H=____________ kJ/mol

（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：

则C2较合理的数值为_________（填字母标号）

A.4.20 B.4.00 C.2.95 D.2.85

（3）将不同物质的量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO2(g) CO2(g)+H2(g)得到如下三组数据：

若a=2，b=1，则c=____，三组实验对应平衡常数的关系K(i)_____ K(ii) _____ K(iii)（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）控制反应条件，CO和H2可以用来合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化学方程式为：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡转化率随氢碳比的变化如图所示：

①合成二甲醚的最佳氢碳比为__________。

②甲醇使用不当会导致污染，可用电解法消除这种污染。其原理是电解CoSO4、稀硫酸和CH3OH的混合溶液，将Co2+氧化为Co3+，Co3+再将CH3OH氧化成CO2，Co3+氧化CH3OH的离子方程式为________________。

的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是

A. 氢化物的稳定性：X ＞W

B. 离子半径：X ＞Y

C. 氧化物水化物的酸性W ＞ Z

D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

A. A B. B C. C D. D

【题目】用1L1molL﹣1NaOH溶液吸收0.6molCO2 ， 所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（ ）
A.2：3
B.1：2
C.2：1
D.3：2

已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀

根据题意回答下列问题：

（1）请提出两条加快酸解速率的措施__________________。

（2）滤渣的主要成分除MnO2及矿物中其他不溶性杂质外还有_____________ (填化学式)，写出生成MnO2的离子方程式_____________ 。

（3）在除去滤渣之前，往往还加一定物质再次调节pH，请选择合适的物质________

A.NaOH B.MgO C.Mg(OH)2 D.氨水

根据表格给出数据写出调节pH的范围___________。

（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

“除钙”是将MgS4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤___________。再将滤液进行“操作1”，则析出晶体后的溶液(20℃) 中，C(Mg2+)=___________mol/L（该混合溶液的密度为1.2g·cm-3）。

A．a 点所得溶液中；2c(H2A)+c(A2－)=0.002mol

B．b 点所得溶液中：c(H2 A)+c(H＋)=c(A2－)+C(OH－)

C．C 点所得溶液中：c(Na＋)<3c(HA－)

D．d 点所得溶液中：c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)

【题目】有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4molL﹣1 ， SO42﹣的物质的量浓度为0.7molL﹣1 ， 则此溶液中K+的物质的量浓度为（ ）
A.0.1 molL﹣1
B.0.15 molL﹣1
C.0.2 molL﹣1
D.0.25 molL﹣1

A. 溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－)

B. NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

C. 通过分析可知常温下 ：Kb(NH3·H2O)＜Ka1(H2CO3)

D. 在此溶液中滴加少量浓盐酸，溶液中c(CO32-) / c(HCO3-)减小

【题目】电化学在日常生活中用途广泛，下图①是镁、次氯酸钠燃料电池的示意图，电池总反应式为：Mg+ClO-+H2O═Cl-+Mg(OH)2↓，图②是电解法除去工业废水中的Cr2O72-．下列说法正确的是

A. 图②中Cr2O72-离子向铁电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr（OH）3除去

B. 图②中阳极上的电极反应式为：Fe-3e-═Fe3+

C. 图①中发生的氧化反应是：ClO-+H2O+2e-═Cl-+2（OH）-

D. 若图①中7.2g镁溶解产生的电量用以图②废水处理，理论可除去Cr2O72-的物质的量为0.05mol

A. 常温下将pH=3的 HCOOH溶液和pH=11氨水等体积混合后溶液呈碱性

B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

C. 0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

D. 0.2 mol·L-1 CH3COONa 与 0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COOH) > c(Cl- ) > c(CH3COO-) > c(H+)