【题目】下列关于金属氧化物的说法不正确的是（ ）
A.Fe3O4是具有磁性的黑色晶体
B.Al2O3能溶于酸和强碱，是两性氧化物
C.Na2O是碱性氧化物，可与H2O、CO2反应
D.FeO不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe2O3

三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下：

注：常温下五氯化磷不溶于三氯化磷

（1）写出A中发生反应的化学方程式：____________________________。

（2）反应开始前需要检查装置气密性，检查方法为____________________________。

（3）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器D不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在D的底部放少量____________________________。

（4）在烧杯E中加入冰盐水，其作用是____________________________。

（5）白磷与氯气反应产物中可能含有一定量的PCl5，从中分离出三氯化磷的方法是______________。经过一段时间反应发现B中竖直导管液面上开，可能的原因是____________________________。

（6）装置F的作用是____________________________。

A. 2.24L由氧气和臭氧组成的混合物中含有分子数目为0.1 NA

B. 1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C. pH=1 的稀硫酸中，含有H+总数为0.1 NA

D. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

（1）氯原子的结构示意图为_____________________。

（2）微粒中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。

（3）49g硫酸的物质的量为________mol，其完全电离产生H+的个数为___________。

（4）V L Al2(SO4)3溶液中，含有a g Al3+，则溶液中Al3+的物质的量浓度_________；SO42— 物质的量浓度__________________。

A. A B. B C. C D. D

A. 溶质的质量分数是24% B. 溶液的物质的量浓度是2.4mol·L1

C. 溶质和溶剂的物质的量之比约为1∶21.1 D. 硫酸根离子的质量是230.4g

（1）物质由D转化为F时的反应类型是__________；A中含有的官能团名称______。

（2）关于甲的说法正确的是________

A.能与金属钠反应放出氢气 B.1mol甲最多能与1molH2发生加成反应

C.甲在一定条件下能形成高分子化合物

（3）B分子中最多有______个碳原子共面

（4）写出B转化为E的化学反应方程式①_________________________；②____________________________________。

（5）写出E+F→G的化学反应方程式_________________________。

（6）写出符合下列要求的E得同分异构体的结构简式_____________。

①苯环上只有两个取代基 ②能使溴的CCl4溶液褪色，且在酸性条件下能发生水解

③核磁共振氢谱显示吸收峰面积之比1:1:2:2:2

A.C60是一种新型化合物B.C60的摩尔质量是720

C.C60是一种混合物D.C60与金刚石都是碳的同素异形体

（1）基态铜原子的电子排布式为___________。

（2）乙烯氨氧化可以得到丙烯腈（CH2=CH-CN），丙烯腈中各元素的电负性由大到小顺序为____________,1mol丙烯腈分子中含有π键数目为_________。

（3）CN-与N2互为等电子体，写出CN-的电子式______________。

（4）通过X射线衍射发现，胆矾中存在SO42-离子，SO42-离子的VSEPR构型名称为___________，CO32-中心原子的杂化形式为________。

（5）硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图所示为体心立方晶胞，则该化合物的化学式是______；若该晶体中距离最近的铜原子与氧原子直接距离为acm，则晶体密度表达式为_____g/cm3。

A. 盐酸 B. 乙醛 C. 乙酸 D. 丙烯酸