A. 可用电渗析法进行海水淡化

B. 乙烯与氧气在银催化作用下只生成环氧乙烷（），该反应符合绿色化学原子经济性要求

C. 向某溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液出现白色沉淀，证明该溶液中一定含有SO42－

D. 酒是陈的香，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯

A. 试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去

B. 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里

C. 单质硫既有氧化性，又有还原性

D. 硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

已知：

（1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式___________。

（2）“除杂”操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH范围为________，目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe2+。

（3）过滤时需用的比玻璃器有__________。

（4）“酸化”操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①防止氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳；②防止Ca2+在蒸发时水解；③_______。

（5）蒸发结晶要保持在160℃的原因是__________。

（6）测定样品中Cl-含量的方法是：称取0.750 0 gCaCl2·2H2O样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；用0.050 00 mol/L AgNO3溶液滴定至终点（用K2Cr2O2），消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。

①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有________。

②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为_______。（保留四位有效数字）

③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有________；__________。

【题目】在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生可逆反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃、80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是(　 　)

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

B. 80℃时，测得某时刻Ni(CO)4(g)、CO(g)浓度均为0.5 mol/L，则此时v(正)＜v(逆)

C. 恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

D. 恒温时将气体体积缩小到原来的一半，达到新平衡时CO浓度将要减小

（1）制取硫代硫酸钠的反应装置及所需试剂如图：

①装置A中发生反应的化学方程式为__________________________。打开分液漏斗的活塞时，发现液体不能顺利滴下，可能的原因是__________________________________。

②装置B中生成Na2S2O3的同时也生成CO2，反应的离子方程式为______________________________。

③装置C是为了检验装置B中SO2的吸收效率，则C中的试剂为________________，当B中SO2的吸收效率低时，C中的现象为________________________，除搅拌和使用多孔球泡外，再写出一种提高B中SO2的吸收效率的方法：______________________________。

（2）预测并探究硫代硫酸钠的性质（反应均在溶液中进行）：

①探究1中的实验操作为________________________。

②探究2中的实验现象为_____________________，反应的离子方程式为_____________。

A. 做该实验时环境温度为22℃

B. NaOH溶液的浓度约为1.5mol/L

C. 该实验中需要使用环形玻璃搅拌棒在水平方向轻轻转动搅拌

D. 该实验可用相同物质的量的氢氧化钠固体投入盐酸中测定中和热

A.10mL 1mol/L 硫酸B.10mL 1mol/L 醋酸

C.10mL 3mol/L 硝酸D.40mL 1mol/L 盐酸

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为________ mol·L1（计算结果保留 2位有效数字）。

（2）某同学取 100mL 该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na＋)＝_______ mol·L1。

（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制 480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是______（填字母）。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B． 将称量好的NaClO固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶并加水至刻度线

C． 定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高

D．需要称量 NaClO固体的质量为 143.0g

（4）该同学对容量瓶及其使用方法的认识中正确的是________

A．容量瓶上标有容积、温度和浓度

B．容量瓶用蒸馏水洗净后， 需要烘干后再使用

C．配制溶液过程中，容量瓶内液体只需要一次摇匀过程

D．使用前要检查容量瓶是否漏水

（5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%（密度为1.84g·cm3）的浓硫酸配制 2L 2.3mol·L1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为_______ mol·L1。

②需用浓硫酸的体积为_______mL。

（1）上述反应中属于加成反应的是___________。（填序号）

（2）1H核磁共振谱图表明A分子只有两种化学环境不同的氢原子，红外光谱研究表明A分子中含有两个碳碳双键，请写出D的结构简式： _____________ 。

（3）写出B转化为C的化学方程式__________________________________________。

（4）H物质在浓硫酸存在下可分别生成一种含六元环、七元环、八元环的产物，写出生成六元环产物的化学方程式______________________________________。

（5）写出与A互为同分异构体，且分子中有4个碳原子共直线的有机物的结构简式： ____________。

（6）认真观察合成路线C→E，回答下列两个问题：

a.从C 到E，用了③⑥⑦三步反应，而不是一步进行，这样做的原因是______________。

b.被氧化成HOOC—CH2CHClCOOH的过程中会有中间产物生成，检验该中间产物的试剂是______。

【题目】从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42—，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂：①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42—。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。

图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，请回答：

（1）沉淀A的名称是________。

（2）试剂d是________；判断试剂d已经足量的方法是____________________。

（3）加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式有__________________________(任写两个)。

（4）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是____(填序号)，仪器③的名称是______。