已知:HCN有剧毒，其Ka(HCN)=5×10-10，

Au++2CN-=[Au(CN)2]-平衡常数KB=1×1038

（1）磨矿细度对浸出率的影响如图所示，依据浸出率应选择磨矿细度_____为宜。

（2）生产中用生石灰调节矿泥pH>11.5，其目的之一是阻止溶液中的氰化物转化为HCN而挥发，其作用原理是________________(用离子方程式表示)。

（3）“氰化”环节，是以NaCN溶液浸取调节pH的矿泥，敞口放置，将Au转换为Na[Au(CN)2]。

①其化学方程式为________________。

② “氰化”环节中，金的溶解速率在80℃时达到最大值，但生产中控制反应液的温度在10-20℃，原因是:___________________________(答一点即可)。

③已知2H++[Au(CN)2]-Au++2HCN，该反应的K=____________。

（4）用锌还原NaAu(CN)2生成金，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为____________。

（5）氰化物有剧毒，经合理处理就可以基本消除对环境的负面影响。H2O2可消除水中的氰化物(如NaCN)，经以下反应实现:NaCN+H2O2+H2O=A+NH3↑。

①生成物A的化学式为______________。

②某废水用H2O2处理40min后，测得剩余总氰为0.16mg/L，除氰率达80%，计算0-40min时间段反应速率v(CN-)=____mg/(L·min)(结果保留两位有效数字)。

（1）画出C的原子结构示意图__________。

（2）D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。

（3）A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是__________（填化学式）。

（4）E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是____________（填化学式）。

（5）写出C和F形成的化合物的电子式______________________。

（6）A、C、D的简单离子半径大小关系是__________________ （用离子符号表示）。

请回答下列问题：

（1）乙烯的结构简式为______。

（2）B所含官能团的名称为____________。

（3）③的反应类型是____________。

（4）浓硫酸的作用是________________。

（5）反应①的化学方程式为________________________________________________。

反应②的化学方程式为_____________________________________________________。

A. a=12

B. 盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH=6.5

C. 滴人盐酸体积达26.0mL时,溶液中微粒浓度c(Cl-)>c(H+)>c(M+)>c(MOH)>c(OH-)

D. t℃时，MOH的Kb>1.0×10-3

以下叙述错误的是

A. 微孔钛膜作阴极

B. 使用Na2SO4溶液是为了在电解开始时增强溶液导电性

C. 丙醇转化为丙酸的电极反应式为:CH3CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3CH2COOH+4H+

D. 反应器工作时料槽中正丙醇分子向电催化膜移动

A. 立方烷在空气中可燃，燃烧有黑烟产生

B. 立方烷一氧代物1种、二氯代物有3种、三氯代物也有3种

C. 立方烷是苯(C6H6)的同系物、也是苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的同分异构体

D. 八硝基立方烷完全分解可能只产生二氧化碳和氮气

（1）已知AlCl3的熔点为190℃，沸点为178℃，在湖湿的空气中易水解。某实验小组利用下图中装置制备无水AlCl3。

①写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式:_________________。

②按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→__________b→c→_______。 (填接口字母)

③装置F中应盛装的试剂是__________，装置D的作用是______________。

(2)AlCl3与NaH反应时，需先将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末中,此反应中NaH的转化率较低，其原因可能是______________。

(3)通过测定铝氢化钠与水反应生成氢气的体积来测定铝氢化钠样品的纯度。

①铝氢化的与水反应的化学方程式为______________。

②设计如下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度(杂质只有氢化钠)。从简约性、准确性考虑，最恰当的装置是___(填编号)。

③某同学选用上述最恰当的裴置,称取mg铝氢化钠样品，测得生成气体的体积为VL(已折算为标准状况),重复实验操作三次，测得有关数据如下表所示，则样品中铝氢化钠的纯度为____。

A. 苯与H2在一定条件下的加成产物环己烷中，所有碳原子在同一平面上

B. 可以用于表示苯的分子结构，但是其中并不含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃不相同

C. 苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子远没有饱和，因此能与溴水发生加成反应而使之褪色

D. 苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，因此苯可以发生取代反应不能发生加成反应

A.热稳定性：HF＞H2O＞NH3B.原子半径：Cl＞S＞P

C.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D.金属性：K＞Na＞Li

（1）如图所示，已知该电池电极总反应:LiCoO2+CLi1-xCoO2+CLix，充电时，该电池的正极上的反应为_______________________。

（2）放电时负极材料质量________(填“增加”、“减小”或“不变”)

（3）在实验室中，可用下列方案从废旧锂离子电池的正极材料中(主要含有LiCoO2、炭粉及少量Al、Fe等)回收钴和锂。

①溶解过程中，通入SO2时所发生反应的化学方程式为________________________；

②除杂过程中，所得沉淀的主要成分是___________________；(写化学式)

③常温下，已知Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15，若沉淀钴时pH=9.5，则溶液中Co2+是否沉淀完全?请列式计算说明。 _______________________________________________。