【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列说法错误的是（ ）

A. 电池工作时，锌失去电子

B. 电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）

C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

A.同位素：H+、H2、2H、3H

B.同素异形体：C60、C70、C(石墨)

C.同分异构体：C3H8、C4H10

D.同系物：正丁烷、异丁烷

请填写下列空白:

（1）步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是_________（从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写空白处）。

A.烧杯

B.坩埚

C.表面皿

D.泥三角

E.酒精灯

F.干燥器

（2）步骤③的实验操作名称是 ;步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是 。

（3）步骤④反应的离子方程式是 。

（4）步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是 。

（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法: 。

【题目】将适量铁粉放入Fe2（SO4）3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等．则已经反应的Fe3+和未反应的Fe3+物质的量之比为（ ）
A.2：3
B.3：2
C.1：2
D.2：1

（1）铬原子的最高能层符号是_______，其价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_______。

（2） 比较第二电离能Cu______Zn(填“>”、“=”、“<")，理由是_________。

（3）铬的一种氧化物常温下呈蓝色，化学式为CrO5，已知该氧化物中铬为+6价，请写出CrO5的结构式___________。

（4）氧化亚铜溶于浓氨水中形成无色配离子[Cu(NH3)2]+，则该配离子中铜的化合价为________，杂化类型为_________。[Cu(NH3)2]2SO4中阴离子的立体构型是_________。

（5）已知图1为铬的晶胞结构图，则铬晶胞属于______堆积,晶跑中实际拥有的铬原子数为_______；图2是铜的晶胞结构图，若其立方晶胞参数为a nm,该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______。

A. 平衡时，N2O4的转化率为60%

B. 平衡时，体系内NO2为0.12mol·L-1

C. 其它条件不变，平衡后再往该密闭容器中通入0.5molN2O4气体，重新达到平衡时N2O4的体积百分数减少

D. 其它条件不变，平衡后再往该密闭容器中通入1molN2O4气体，重新达到平衡时该反应平衡常数不变

（1）起始时X的浓度为c(X)＝________；反应从开始至2分钟末，Y的转化率为α(Y)＝________；用Z的浓度变化表示0～2分钟内的平均反应速率为v(Z)＝________。

（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______________。

（1）钒在溶液中的主要聚合状态与溶液的pH关系如图1所示。V2O74-中V元素的化合价是_____，请写出溶液中VO3-转化为V2O74-的离子方程式:____________。

（2）“弱碱性按盐沉钒法”原理是在含有钒元素的溶液中加入铵盐后形成NH4VO3沉淀，图2是在工业生产中不同pH环境下沉钒率的测定值。实际工业生产中常选择pH=7.5为沉钒的最佳条件，当pH超过8.0时沉钒率降低，其原因是溶液中VO3-转化为V2O74-、_______。(请另写出一点原因)

（3）NH4VO3在高温下分解产生的V2O5可作为硫酸工业中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=p的催化剂，其催化原理如图3所示。

①过程a和过程b的化学方程式为:V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g)△H=q；

V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(g)△H=r

请写出过程c的热化学方程式:_________________。

②t2℃下，反应:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H>0；SO3的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图所示。t℃下，将2molSO3置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。B点的化学平衡常数的值是__________。

(4)全钒夜流电池是一种可充电电池，装置如图所示。若在放电过程中有H+从A池移向B池，则:

①放电过程中，起负极作用的是_______池(填“A”或“B”)。

②充电过程中，阳极方程式为____________。

I.（1）工业上用N2和H2在一定条件下合成氨，下列措施能使正反应速率增大，且使平衡混合物中NH3的体积分数一定增大的是______。

A.降低反应温度 B.压缩反应混合物 C.充入N2 D.液化分离NH3

（2）常温下向100m10.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示，根据图像回答下列问题。

①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是______(填“A”或“B")。

②NH3·H2O的电离常数为_______(已知1g1.8=0.26)

③当加入盐酸体积为50ml时，溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=____mol/L(用精确值表示)。

II.已知常温下，Ksp[Al(OH)3]=4.0×10-38，在AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体，反应的离子方程式为:________________；若将所得悬浊液的pH调整为3，则溶液中Al3+浓度为_____mol/L。