A. AgCl的悬浊液中通入少量HCl，c（Ag+）减小

B. AgCl和AgBr共存的悬浊液中，c（Cl-）/c（Br-）=360

C. AgBr悬浊液中加入足量NaCl可能有AgCl沉淀生成

D. 等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀

A. 温度 B. 浓度 C. 催化剂 D. 物质性质

A．向血红色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KI 固体，溶液颜色变浅

B．氨水溶液加水稀释，c(OH-)增大，平衡常数增大

C．pH=12的NaOH和Na2S溶液中水的电离程度前者大于后者

D．25℃，Cu(OH)2在水中的溶度积和溶解度比其在Cu(NO3)2溶液中的大

A. 图I是加入适当催化剂的变化情况

B. 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C. 图Ⅲ是增大压强的变化情况

D. 图Ⅲ是升高温度的变化情况

A.H2O的热稳定性强于H2S

B.H2S水溶液暴露于空气中变浑浊

C.常温下H2O是液体，H2S是气体

D.O2和H2化合比S和H2化合容易

【题目】在恒容绝热条件下，一定能说明反应A(g)＋B（？）2C(g)已达到平衡状态的是

A. 容器内的密度不再变化 B. C的生成速率与A的分解速率之比为2:1

C. 混合物的平均摩尔质量不再变化 D. 容器内的温度不再发生变化

(1)若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，SO42向_____极(填a或b)移动，正极的电极反应式为_______________________________。

(2)若电极a为Mg、电极b为Al、电解质溶液为氢氧化钠溶液，该原电池工作时，电子从_____极(填a或b)流出。一段时间后，若反应转移3NA个电子，则理论上消耗Al的质量是________g。

A．其他条件不变时增大压强，能使全气体反应体系中活化分子百分数增加

B．中和反应都是放热反应

C．在FeCl3溶液和KSCN溶液反应的平衡体系中，加入KCl固体，平衡逆向移动

D．熵增大的反应不一定自发，但自发反应熵一定增大

【题目】向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下发生如下反应：A(g)+B(g) xC(g) △H<0.测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法错误的是：

A. x可能等于2也可能等于3

B. 若向平衡后的乙容器充入C，则再次达到平衡时A的体积分数减小

C. 若升高甲容器的温度，可使甲容器中各物质的体积分数与乙容器相同

D. 若其它条件不变，使乙容器体积变为2L，则平衡时乙容器中：0.25mol/L<c(A)<0.5mol/L

A.C3H7ClB.C3H8C.C2H4Cl2D.C