A. 阿克拉酮的分子式为C22H23O8

B. 分子中含有5个手性碳原子

C. 该分子一定条件下能发生取代、氧化、消去反应

D. 1 mol该物质与 NaOH溶液反应，最多可反应3 mol NaOH

（1）下列分析正确的是_____________________________________________。

A. a端是直流电源的负极

B. 通电使CuCl2发生电离

C. 阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu

D. 通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

（2）该同学不慎将一个石墨电极掉入CuCl2溶液中，并未取出，继续用石墨电极电解该溶液，如图所示：

则电解一段时间后，石墨棒a端的现象是___________________________；石墨棒b端的电极反应是__________________________________________。

A. 常温下，PbI2的Ksp为2×10-6

B. 常温下，Ksp(PbS)=8×10-28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为5×1018

C. 温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大

D. 温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2+的浓度减小

A. 该分子属于芳香烃

B. 两个苯环可以处于同一平面

C. 能与NaHCO3和酸性KMnO4溶液反应

D. 1mol该分子最多可与2molH2发生加成反应

已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

（1）焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是______________。

（2）“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为______________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有______________（填化学式）。

（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的________倍；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为______________。

（4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F－) = ________ mol·L－1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10－11]

（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0/VA的最佳取值是________。

A. 苯（硝基苯）：加少量蒸馏水震荡，待分层后分液

B. 乙醇（水）：加新制生石灰，蒸馏

C. CO2(HCl、水蒸气)：通过盛有碱石灰的干燥管

D. 乙烷（乙烯）：通入氢气发生加成反应

【题目】油脂是人类日常生活中必不可少的营养物质，油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯。常见的高级脂肪酸有硬脂酸、软脂酸、油酸和亚油酸四种，现将这四种酸与甘油混合加热，生成混甘油酯的种类有（不考虑立体异构）（已知：结构中，R1、R2、R3相同的为单甘油酯，R1、R2、R3不完全相同的为混甘油酯）

A. 28种 B. 32种 C. 36种 D. 40种

A. 简单离子半径大小：X>Y>Z

B. 热稳定性：r>p

C. 含Y元素的盐溶液可能显酸性、中性，不可能显碱性

D. 二元化合物n 只含离子键，不含共价键

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

【题目】下列实验操作正确的是（ ）
A.用托盘天平称取1.06gNa2CO3固体
B.用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
C.用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝
D.为了加快过滤的速率，用玻璃搅拌过滤器中的溶液