（1）I池为______(填“原电池”、“电解池”)，判断A、B的电极名称的依据是:__________ B极的电极反应式:__________

（2）通电一段时间后，滤纸上发生明显颜色变化,则发生反应的化学方程式为___________

（3）Ⅱ池中电极具有导电和_______的作用,写出D的电极反应式:___________

Ⅱ.该兴趣小组查阅资料发现，现有的技术在原料氢气的储存和运输方面都存在安全隐患.2017年3月大连理工大学研究以“铂一碳化钼催化甲醇和水液化重组制备氢气”的新方法获得重大突破,并在美国《自然》杂志发表，具体原理如上图(b)所示:

（4）过程Ⅱ属于_________(填“吸热”或“放热)过程。

（5）依据下表完成总反应的热化学方程式:____________

（6）天然气是一种清洁的化石燃料.也可以在一定的条件下与水反应产生CO2和H2，若生产等量氢气，则消耗甲醇和甲烷的质量比为：_________。

A. 5.5L B. 6.0L C. 8.96L D. 11.2L

A. 将CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至中性,溶液中:2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.lmol/L

B. 浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后,pH=5，则混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9)mol/L

C. 将0.2mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LKOH溶液等体积混合：3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

D. 已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，则常温下0.1mol/LCH3COONH4中：c(CH3COO-): c(NH3·H2O)=180

（1）原混合物中Fe2O3的质量是____________g。

（2）所用NaOH溶液物质的量浓度为___________。

（3）稀硫酸物质的量浓度为______________。

A. 四种金属的难溶氢氧化物中Ksp[Mg(OH)2]最大

B. 可以通过调节pH的办法沉淀Fe3+

C. pM、Ksp及pH之间的关系为pM=npH+lgKsp-14n

D. Fe2+和Mg2+混合溶液中滴入NaOH溶液、当Mg2+开始沉淀时，溶液中

A.羊毛衫B.塑料脸盆C.不锈钢餐具D.玻璃杯

（1）写出下列物质的化学式：A：_______，D：_________，R：____________。

（2）按要求写下列反应方程式：

H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式____________________；

B和R反应生成N的离子方程式________________________________；

D与盐酸反应的离子方程式_____________________________________。

（3）检验气体C的方法_________________________________________。

A.煤燃烧B.冰融化成水C.矿石粉碎D.酒精挥发

【题目】下列物质的分类中，前者是电解质，后者是非电解质的组合是（ ）
A.NaCl、Cl2
B.NaHCO3、蔗糖
C.Ba（OH）2、HCl
D.H2SO4、盐酸

A.质子、中子、电子B.质子、中子C.质子、电子D.中子、电子